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    参考下列图表和有关要求回答问题。
    (1)甲图是l mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是____，△H的变化是____ （填“增大”“减小”或“不变”）。请写出
    NO2和CO反应的热化学方程式：____________________；
    (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.O kJ/mol
    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9 kJ/mol
    又知③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ/mol
    则甲醇的燃烧热化学方程式为____________________；
    (3)下表是部分化学键的键能数据
    已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如乙图所示，则上表中x=________kJ/mol（用含有a、b、c、d的代数式表示）
    (1)变小；不变；NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol
    (2)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-764.7kJ/mol
    (3)-(12b-d-6a-5c)或(d+6a+5c-12b)
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    “C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。“C1化学”对于缓解日益 严重的能源危机、合理利用煤和天然气等化石燃料、保护环境等都有非常重要的意义。合成气(CO+H2)是 “C1化学”中的常用原料。
    (1)煤气化可生成合成气，该反应的化学方程式为____________________，用该方法生产合成气的一个典型缺陷是___________。
    (2)将甲烷氧化可制合成气：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g) △H=-35.6 kJ/mol。该反应是_____（填“自发”或“非自发”）反应。
    (3)通过乙醇制取合成气具有良好的应用前景。由乙醇制取合成气有如下两条路线：
    a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol
    b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→ 3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol
    下列说法错误的是____。
    A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
    B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
    D．在以上两个反应中，原子利用率较高的是b反应
    (4)工业用合成气制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中(压力2.0~ 10.0 MPa，温度230~ 280℃)进行下列反应：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ①
    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = -23.5 kJ/mol ②
    CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol ③
    ①催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____。830℃ 时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K_______（填“>”、“<”或“=”）1.0。
    ②上述流程中，可以循环使用的物质有____________。

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    (1)已知：
    N2(g) + O2(g) = 2NO(g);△H1= +180.5 kJ/mol 
    4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g); △H2= -905 kJ/mol
    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H3= -483.6kJ. mol-1
    则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________。
    (2)在一定条件下，将2 mol N2与5 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图甲所示：
    ①求5 min内的平均反应速率v(NH3)=___________；
    ②达到平衡时NH3的体积分数为________。
    (3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯制品薄膜作电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图 乙）。钯电极A上发生的电极反应式是
    _______________。

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    科目：高中化学 来源：0118 同步题 题型：填空题

    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E1 ①
    b．C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝E2 ②
    H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（g）；ΔH＝E3 ③
    CO（g）+1/2O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E4 ④
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即______________________ 。
    （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有__________________________ 。
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_____________ 。
    A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较
    （4）根据能量守恒定律，E1、E3、E4之间的关系为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和
    -1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

    [     ]

    A.-44.2 kJ·mol-1
    B.+44.2 kJ·mol-1
    C.-330 kJ·mol-1
    D. +330 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    物质A在一定的条件下可发生一系列的转化，如图所示，下列关系判断错误的是
    [     ]
    A．A→F，△H=-△H6
    B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
    C．C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|
    D．|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
    [     ]
    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应不必加热就一定能发生
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：不定项选择题

    下列说法不正确的是
    [     ]
    A．相同条件下，溶液中的氧化性依次减弱
    B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
    D．根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：0103 期中题 题型：单选题

    已知在298K时下述反应的有关数据：
    C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H1 ＝ －110．5kJ/mol，
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝ －393．5kJ/mol ，
    则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) 的△H为
    [     ]
    A．+283．5kJ/mol
    B．+172．5kJ/mol
    C．－172．5kJ/mol
    D．－504 kJ/mol

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