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    我国正在兴起新能源汽车，其中以甲烷为燃料的汽车，能有效降低碳的排放、降低污染．如图为密闭加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知（　　）
    A、煤只含有碳、氢、氧三种元素
    B、煤中所含的有机物是CH4、CnHm、CO
    C、温度在580～600℃范围内，CH4、CnHm分解不会生成CO
    D、800℃以后CnHm分解生成了甲烷和氢气
    考点：煤的干馏和综合利用
    专题：
    分析：A、煤中除了碳、氢、氧等元素外，还含有硫元素等．
    B、根据有机物是指绝大多数含碳化合物，但少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物机物．
    C、随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，温度在400℃～1 000℃时，CO的体积分数比CH4的体积分数低，可能在较高温度下CO含量高于甲烷；
    D、根据图象知，在600℃以下，H2含量不是最高的；
    解答： 解：A、煤中除了碳、氢、氧等元素外，还含有硫元素等，故A错误；
    B、CO不是有机物，属于无机物，故B错误；
    C、在580℃～600℃时，CO的含量降低，故CH4、CnHm分解不产生CO，故C正确；
    D、根据图象知，在800℃以后，CnHm的含量降低，CO和氢气的含量升高，但甲烷等额含量是降低的，故CnHm分解生成的是CO和氢气，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题以加热某地煤样所得煤气组成体积分数随温度变化的曲线图为背景，考查了有机物的概念、分析问题和解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分．A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的
    3
    5
    ，则下列说法不正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：A＞B
    B、B元素的两种同素异形体常温下都是气体
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C
    D、原子半径从大到小的排列顺序为：C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（　　）
    A、CH4
    B、CO2
    C、HCl
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
    D、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                    
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   
    D．再充入1mol CO和3mol H2
    ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T（℃）N（CO）/nH2P（Mpa）
    11501/30.1
    2a1/35
    3350b5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
     
    、b=
     
    ．
    B．根据反应Ⅱ的特点，如图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=
     
    MPa．
    （3）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式
     

    （4）作为燃料，甲醇可制成燃料电池结构示意图如图3所示．关于该电池的叙述正确的是
     
    ．
    A．当电池反应消耗了2mol甲醇时，转移了12NA个e-
    B．电池的负极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的
    1
    4
    ．
    ①该反应的平衡常数K=
     
    （用只含a、V的式子表示）
    ②判断该反应达到平衡的标志是
     
    （填序号）
    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，则①有害气体NO的转化率是
     
    ，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是
     
    （填序号）
    A．增加CO2的量  B．加入催化剂   C．降低温度  D．扩大容积体积
    （4）通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理如图二所示，则①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H2O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体产生；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．
    （1）阳离子A为
     
    ；阴离子B为
     
    ．
    （2）气体X的化学式为
     
    ，其物质的量为
     
    mol．
    （3）乙与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）丙与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如图实验探究．
    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）
    浓度
    时间（秒）
    反应条件    		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2无催化剂、加热102560120
    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：
     
    、b：
     
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响
     
    ．
    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
    催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
    ①写出H2O2发生的化学反应方程式
     
    ．
    ②实验结果说明催化剂作用的大小与
     
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用氯化钠作原料可以得到多种产品．
    ①实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的物质的量浓度是
     
    （忽略反应前后溶液体积的变化）．
    ②某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置．对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
     
    ．
    A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl　　　
    B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
    C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl　　　　
    D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
    ③实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．某同学利用如图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe（OH）2沉淀，且较长时间不变色．该同学换上的电解材料是
     
    （用元素符号表示），总的反应式是
     
    ．

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