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    有关如图的说法正确的是（　　）
    A、a和b用导线连接时，溶液中SO42-移向Cu极
    B、a和b用导线连接时，Cu极反应为：Cu-2e-=Cu2+
    C、要使Fe极不被腐蚀，a、b分别连接直流电源负、正极
    D、a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．a和b用导线连接时，该装置为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动；
    B．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；
    C．作电解池阴极的金属被保护；
    D．a和b分别接直流电源正、负极，铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应．
    解答： 解：A．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁作负极，铜作正极，电解质溶液中阴离子硫酸根离子向负极铁电极移动，故A错误；
    B．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故B错误；
    C．作电解池阴极的金属被保护，所以要使Fe极不被腐蚀，a、b分别连接直流电源负、正极，故C正确；
    D．a和b分别接直流电源正、负极，铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，所以铁电极上没有气体生成，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据原电池和电解池各个电极上发生的反应及电解质溶液中离子移动方向来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：
    （1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有
     
    现象，而不能有力证明反应产物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空气法？答：
     
    （填“能”“否”）．
    （2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到
     
    为止．
    a．刚好浸没铜丝下端   b．刚好浸没铜丝中部   c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙
    ②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当
     
    时，撤去酒精灯．
    （3）在（2）的实验中：
    ①什么情况下反应自动停止？
     
    ．何处观察到无色的NO气体？
     
    ．
    ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？
    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
    D、2c（CO32-）+c（HCO3-）-c（Na+）=c（Cl-）-c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合后的溶液：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    B、浓度为0.1mol?L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、浓度为0.1mol?L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HA溶液中存在下列平衡：HA（红色）?H++A-（黄色），通入SO2可观察到（　　）
    A、黄色变深B、黄色变浅
    C、红色变深D、褪为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（　　）
    A、10种B、20种
    C、30种D、40种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的（　　）
    A、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
    D、2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，若水溶液中由水电离产生的c（OH-）为1×10-11，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、Na+、Cl-、N
    O
    -
    3
    B、K+、N
    O
    -
    3
    、N
    H
    +
    4
    、S
    O
    2-
    4
    C、Na+、K+、Al
    O
    -
    2
    、Cl-
    D、Na+、K+、N
    O
    -
    3
    、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：
    原子或分子结构、单质或化合物相关信息
    X含X元素的物质焰色反应为黄色
    Y单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
    ZZ元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
    MM元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期
    （1）X元素在周期表中第
     
    周期、第
     
    族；
    （2）Y元素的元素符号为
     
    ，1个单质分子中含
     
    个共用电子对；
    （3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为
     
    ．
    （4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为
     
    ，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性．用化学方程式表示这个变化过程
     
    ．

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