R.X.Y和Z是四种元素.其常见化合价均为+2价.且X2+与单质R不反应,X2++Z===X+Z2+,Y+Z2+===Y2++Z.这四种离子被还原成0价时.表现的氧化性强弱符合( ) A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X²^＋与单质R不反应；X²^＋＋Z===X＋Z²^＋；Y＋Z²^＋===Y²^＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合(　　)

A．R²^＋＞X²^＋＞Z²^＋＞Y²^＋ B．X²^＋＞R²^＋＞Y²^＋＞Z²^＋

C．Y²^＋＞Z²^＋＞R²^＋＞X²^＋ D．Z²^＋＞X²^＋＞R²^＋＞Y²^＋

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是

________________________________________________________________________。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，________；④拆除装置，取出产物。

(4)数据记录如下：

空瓷舟质

量m₀/g

瓷舟与钙的

质量m₁/g

瓷舟与产物

的质量m₂/g

14.80

15.08

15.15

① 计算得到实验式Ca_xN₂，其中x＝________。

②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 (　　)。

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中，能够导电的是(　　)

A．固体氯化钠 B．盐酸 C．蔗糖溶液 D．二氧化碳气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学方程式不能用离子方程式Ba²^＋＋SO===BaSO₄↓表示的是(　　)

A．Ba(NO₃)₂＋H₂SO₄===BaSO₄↓＋2HNO₃ B．BaCl₂＋Na₂SO₄===BaSO₄↓＋2NaCl

C．BaCl₂＋H₂SO₄===BaSO₄↓＋2HCl D．BaCO₃＋H₂SO₄===BaSO₄↓＋H₂O＋CO₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：

(1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH₃会产生NH₄Cl，NH₄Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。

A．若管道漏气遇NH₃就会产生白烟 B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室的药品和仪器要分类摆放。图中是四个药品橱所存放的药品。实验室购进了一批干燥剂——无水氯化钙，应存放于(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl₂两种固体的混合物：

回答下列问题：

(1)B物质的名称是________；

(2)此实验分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方法中其中一步设计有错误，请写出改正的方法：__________________________________。

(3)加入足量Na₂CO₃溶液后的操作名称是________，所需使用的玻璃仪器是_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。查阅有关资料后得知，“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点和沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	—

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是____________，反应的离子方程式为___________________。

(3)实验室溶解该熔融物，最适宜采用下列试剂中的________(填序号)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

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