Question

11．某酸性溶液中含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH₃•H₂O溶液等体积混合而成
• B． 该溶液可能由等物质的量浓度的NH₃•H₂O与盐酸以2：1的体积比混合
• C． 该溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于1.0×10^-7mol•L^-1
• D． 加入一定量NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）可能大于、等于或小于c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．pH=3的HCl与pH=11的NH₃•H₂O溶液等体积混合，氨水过量，溶液显示碱性；
B．等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH₃•H₂O溶液混合，反应恰好生成氯化铵，铵离子水解，溶液显示酸性；
C．该溶液可能为氯化铵溶液，有可能为氯化铵和氯化氢的混合物；
D．酸性溶液c（H⁺）＞c（OH^-），中性时c（H⁺）=c（OH^-），碱性时c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒分析．

解答 解：A．一水合氨为弱电解质，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故A错误；
B．由等物质的量浓度的NH₃•H₂O与盐酸以2：1的体积比混合，为氨水与氯化铵的混合溶液，显碱性，与显酸性矛盾，故B错误；
C．为氯化铵溶液促进水的电离，则由水电离出的氢离子浓度一定大于1.0×10^-7mol•L^-1，若为氯化铵与盐酸混合液，抑制水的电离，则由水电离出的氢离子浓度可小于1.0×10^-7mol•L^-1，故D错误；
D．溶液中遵循电荷守恒，如c（H⁺）＞c（OH^-），应有c（C1^-）＞c（NH₄⁺），中性时c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（C1^-），或c（OH^-）＞c（H⁺）应有c（NH₄⁺）＞c（C1^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐的水解原理、酸碱中和计算等，注意一水合氨为弱电解质的特点以及从溶液电中性的角度分析，掌握电荷守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中的应用，题目难度中等．