分析 发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,硝酸足量,Cu完全反应,n(Cu)=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,代入计算即可.
解答 解:硝酸足量,Cu完全反应,n(Cu)=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,
(1)设生成NO为xL,则
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8 L
0.3mol x
$\frac{3}{0.3}=\frac{44.8}{x}$,解得x=4.48L,
答:生成的NO在标准状况下的体积4.48L;
(2)由N原子守恒可知,生成NO时硝酸被还原,则被还原的硝酸为0.2mol,其质量为0.2mol×63g/mol=12.6g,
答:被还原的硝酸的质量为12.6g.
点评 本题考查化学反应方程式的计算,把握发生的化学反应及Cu完全反应为解答的关键,侧重计算能力及氧化还原反应的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 将NaHCO3和NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性:HCO3->Al(OH)3 |
C | 某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,该气体通入 澄清石灰水,有白色沉淀出现 | 该钾盐是K2CO3 |
D | NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 | 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若b极变红,则在Cu极上:Cu-2e-═Cu2+,Cu2+显蓝色 | |
B. | 若a极变红,则在Pt电极上:2I--2e-═I2,淀粉遇碘变蓝 | |
C. | 若a极变红,则在Cu电极上:开始Cu+I--e-═CuI,一段时间后2I--2e-═I2,淀粉遇碘变蓝 | |
D. | 若b极变红,则在Pt电极上:4OH--4e-═2H2O+O2↑,O2将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 降低温度可加快该反应速率 | |
B. | 加入合适的催化剂可提高该反应速率 | |
C. | 达到平衡时,v(正)=v(逆)=0 | |
D. | 达到平衡时,H2O2转化率为100% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度,v(正)增大,v(逆)减小 | |
B. | 增加C的量,反应速率增大,转化率增大 | |
C. | 恒温恒压,再充入N2,平衡不发生移动 | |
D. | 恒温恒容,再充入CO,最终逆反应速率增大,正反应速率也增大 |
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