Question

6．在两份15.00mL 1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）

• A． o-b段，发生的离子方程式 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• B． b-d段，发生的离子方程式 OH^-+H⁺=H₂O
• C． c点，两溶液中OH^-离子的浓度相等
• D． o-a段加入溶液的体积为20mL，则H₂SO₄溶液的浓度为0.75mol•L^-1

Answer 1

分析 Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反应方程式分别为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反应，则曲线②为Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反应，据此分析．

解答 解：Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反应方程式分别为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反应，则曲线②为Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反应，
A．根据图知，a点为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反应，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物质的量浓度相等，则b点Ba（OH）₂与NaHSO₄等物质的量反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，发生的离子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故A正确；
B．bd段，是氢氧化钠与硫酸氢钠反应，发生的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na₂SO₄，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；
D．o-a段反应方程式分别为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，硫酸与氢氧化钡的物质的量相同，则NaHSO₄溶液的浓度为$\frac{1mol/L×0.015L}{0.02L}$=0.75mol/L，故D正确．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子所带电荷的浓度成正比．