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    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：MgO、NO2、N2丁：Mg3N2、O2
    A．实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是
     
    ．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丁猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
    B．实验过程
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，应进行的操作是
     

    ②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是
     
    ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先
     
    然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
    C．实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想
     
    是正确的．
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
     
    （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是
     
    ．
    考点：铵盐
    专题：实验题,氮族元素
    分析：A、根据氧化还原反应化合价升降相等判断；
    B、①反应前检验装置的气密性；
    ②甲、乙、丙中都有氧气，避免空气中氧气干扰；根据加热试管的操作要求完成；
    C、①根据硝酸镁的反应现象进行判断；
    ②D中亚硫酸钠具有还原性，能够和氧气反应生成硫酸钠，溶液褪色；二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成一氧化氮，一氧化氮会消耗氧气．
    解答： 解：A、由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，
    故答案为：不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）；
    B、①实验前需要检验装置的气密性，方法是关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，证明装置气密性良好，
    故答案为：检验装置的气密性；
    ②由于甲乙丙猜想中产物都有氧气，没有氮气，用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰，
    集中加热前先预热硬质试管，然后固定在管中固体部位下加热，
    故答案为：避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；移动酒精灯预热硬质玻璃管；
    C、①硝酸镁分解，红棕色气体是二氧化氮，镁元素不会还是硝酸镁形式，所以乙正确；
    故答案为：乙；
    ②亚硫酸钠和氧气的反应，反应方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
    在B装置中，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成一氧化氮，生成的一氧化氮消耗了氧气，
    故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．
    点评：本题探究硝酸镁分解产物，提出假想，通过实验验证，涉及了化学方程式的书写、加热操作的考查，本题难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤化银（包括AgCl、AgBr、AgI）都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物．
    （1）下列有关AgCl的叙述中，正确的是
     
    ．
    A．一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数
    B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且c（Ag+）和c（Cl-）乘积等于1.8×10-10
    C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c（Ag+）和c（Cl-）乘积是一个常数
    D．向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大
    （2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色．根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
     
    ．
    A．AgCl=AgI=Ag2S  B．AgCl＜AgI＜Ag2S C．AgCl＞AgI＞Ag2S  D．AgI＞AgCl＞Ag2S
    （3）现向含AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c（Ag+）
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgI，则c（Ag+）
     
    ；
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）
     
    ，c（Ag+）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A、100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的稀硝酸溶液，生成氢气的速率加快
    B、用锌片和稀硫酸反应制取氢气，加入足量的硫酸铜溶液一定可以加快产生氢气的速率
    C、在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率
    D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列六种物质：①Na2O　②NaCl　③Na2CO3溶液　④NaOH　⑤NaHCO3⑥Na2O2，其中不能与CO2反应的是（　　）
    A、①③B、②③C、②⑤D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（1）Si（粗）+3HCl
     300℃ 
    .
     
    SiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2
     950℃ 
    .
     
    Si+3HCl．对上述两个反应的叙述中，错误的是（　　）
    A、两个反应都是置换反应
    B、两个反应中的H2均为还原剂
    C、两个反应的条件不同
    D、两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是一种
     
    ．在原电池中，较活泼的金属极上发生
     
    ．是
     
    极；较不活泼的金属极上发生
     
    ，是
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，以KOH溶液为电解质溶液，设计一个原电池，其负极反应为：
     
    ．
    （2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．
    现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为：
     
    ．
    通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO4的氧化性强
    B、具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
    C、已知还原性：B-＞C-＞D-，反应2C-+D2=2D-+C2和反应 2C-+B2=2B-+C2都能发生
    D、已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
    B、0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA
    C、标准状况下，22.4L乙醇中含有分子的数目为NA
    D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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