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    合成氨工业中，常加热至500℃，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、仅仅提高原料转化率B、加快v正，减小v逆，促使平衡常数变大C、使平衡向合成氨的方向移动，提高原料利用率D、为加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间
    分析：合成氨的反应为放热反应，降低温度促使平衡向有移动，有利于N2、H2转化为NH3；但降温必然减缓了反应速率，影响单位时间产率；生产中将二者综合考虑，既要保证N2、H2的转化率，又要保证较快的反应速率，只能选择适中的温度500℃左右；应注意该温度为催化剂活化温度，低于此温度，催化剂不起作用，据此进行解答．
    解答：解：A、合成氨的反应为放热反应，温度越低，氮气和氢气的转化率越高，所以若仅仅提高原料转化率，应该温度越低越好，故A错误；
    B、改变温度，正逆反应速率都会变化，不会出现加快v正、减小v逆的情况，故B错误；
    C、该反应为放热反应，温度越低，反应越向着正向移动，原料的转化率越高，所以500℃不利于提高原料的利用率，故C错误；
    D、合成氨工业中，既要保证N2、H2的转化率，又要保证较快的反应速率，只能选择适中的温度500℃左右，即该温度下反应速率较大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡的调控作用，题目难度中等，注意在工业生成中不能只考虑转化率，必须考虑反应速率，选择最佳反应条件，以便降低产品的价格，提高经济效益．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?岳阳二模）如图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

    （1）设备A的名称是
    冷凝器
    冷凝器
    ，设备B的名称是
    循环压缩机
    循环压缩机
    ．
    （2）有关合成氨工业的说法中，正确的是
    B
    B
    ．
    A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
    B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
    C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大
    （3）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？
    不能
    不能
    ，其理由是
    因为CO2在水中溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3-，所以没有NaHCO3生成
    因为CO2在水中溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3-，所以没有NaHCO3生成
    ．若产品纯碱中含有碳酸氢钠，用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
    ω （NaHCO3）=
    84(m1-m2)
    31m1
    ω （NaHCO3）=
    84(m1-m2)
    31m1
    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
    （4）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去．写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    ．
    若基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；现有标准状况下NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为
    0.3
    0.3
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：
    (1)设备A的名称是________，设备B的名称是___________。
    (2)有关合成氨工业的说法中，正确的是__________（填序号）。
    A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
    B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
    C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D．合成氨厂采用的压强是2×107~5×107Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大
    (3)在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？______（填“能”或“否”），为什么？________________________。若产品纯碱中含有碳酸氢钠，用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分 数，则其质量分数可表示为___________________________ （注明表达式中所用符号的含义）。
    (4)硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气的主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学方程式：____________________。若基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；标准状况下NO、NO2的混合物恰好与50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO的体积分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业中，常加热至500℃，下列叙述中正确的是（）。
    A.加快反应速率，缩短达到化学平衡所需时间
    B.加快v正，减小v逆
    C.使平衡向合成氨方向移动
    D.提高原料转化率

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