A. | 乙酸的实验式C2H402 | B. | 聚丙烯的结构简式: | ||
C. | 羟基的电子式 | D. | 乙酸分子的球棍模型 |
分析 A.实验式为分子中各原子的最简比;
B.聚丙烯为丙烯的加聚反应产物,其链节的主链上含有2个C;
C.羟基为中性原子团,氧原子最外层含有7个电子;
D.根据球棍模型与比例模型的表示方法分析.
解答 解:A.乙酸的分子式为C2H402,其实验式为CH20,故A错误;
B.聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的,聚丙烯的结构简式为:,故B错误;
C.羟基为中性原子团,氧原子最外层只含有7个电子,羟基的电子式,故C正确;
D.为乙酸的比例模型,乙酸的球棍模型为,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及球棍模型与比例模型、电子式、结构简式及实验式,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体必须先检验甲烷的纯度 | |
B. | 制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 | |
C. | 给试管中的液体加热,不时移动试管或加人碎瓷片,以免液体暴沸伤人 | |
D. | 实验时不慎打破温度计水银球,应立即用滴管将水银吸出,放如水封的小瓶中,残破的温度计插人装有硫粉的广口瓶中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用该漂白剂的适宜pH约为5.0 | |
B. | 该温度下NaClO2溶液中:c( Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10-6 | |
D. | 不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系:c( Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO2) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②过程中都只发生了物理变化 | |
B. | 石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物 | |
C. | 石油的分馏产品中不能得到汽油、柴油 | |
D. | ③是加成反应,产物名称是1,2-溴乙烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molS2C12价电子数为66NA | |
B. | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:7 | |
C. | 每生成l mol SO2转移4 NA电子 | |
D. | 每生成48g硫单质会断裂5NA共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
序号 | 实验现象 | 答案 | 供选择的理由 |
(1) | 小刀能切割钠块 | C | A有碱(NaOH)生成 B钠密度小于水的密度,钠球表面生成气体(H2)速率不同 C钠硬度较小 D钠的熔点较低,发生放热反应 |
(2) | 钠溶液化成闪亮的小球 | D | |
(3) | 钠球浮在水面上,四处游动 | B | |
(4) | 水中酚酞变红色 | A |
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