Question

将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升．则：
（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度______（填“大于”“小于”“等于”）水的密度，溶液最后显______色．
（2）化学反应方程式是______．
（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写过程）

Answer 1

解：（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度小于水，反应后生成氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故答案为：小于；红色；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（3）依据化学方程式进行计算生成溶质氢氧化钠的物质的量：
2.3克钠物质的量为0.1mol，投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升
2Na+2H₂O══2NaOH+H₂↑；
2 2
0.1mol 0.1mol
C（NaOH）==1mo1?L^-1；
故答案为：1mo1?L^-1
分析：（1）依据钠的物理性质和化学性质分析判断，钠的密度比水小．与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）依据产物写出化学方程式；
（3）依据化学方程式计算溶质氢氧化钠物质的量，结合浓度计算公式计算；
点评：本题考查了钠与水反应的性质应用，主要考查反应现象和反应后溶液浓度的计算．