Question

下列离子方程式不正确的是（　　）

• A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O
• B、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C、Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓
• D、向100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012mol Cl₂：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氢氧化铁为难溶物，反应生成的铁离子能够氧化碘离子，所以反应产物为亚铁离子和碘单质；
B．沉淀的量最大时，明矾中的铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀；
C．石灰水过量，镁离子、碳酸氢根离子完全反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀；
D．先计算出亚铁离子、溴离子的物质的量，还原性亚铁离子大于溴离子，根据氯气的物质的量判断反应情况．

解答： 解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A正确；
B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值，此时铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B错误；
C．Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故C正确；
D．100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中含有0.01mol溴化亚铁，含有0.01mol亚铁离子和0.02mol溴离子，亚铁离子还原性大于溴离子，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气；剩余的0.007mol氯气能够消耗0.014mol溴离子，氯气不足，溴离子部分反应，参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为：0.01mol：0.014mol=10：14，反应的离子方程式为：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度稍大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；选项D为难点和易错点，注意掌握根据反应物的物质的量判断反应产物的方法．