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    7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（　　）
    A．Z元素的含氧酸是最强酸B．原子半径：X＞Z
    C．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W与Y可以存在于同一离子化合物中

    分析 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24-17=7，即W为N元素；结合元素化合物性质判断和元素周期律分析解答．

    解答 解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24-17=7，即W为N元素；
    A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
    B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
    C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
    D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某实验中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配置该溶液时应选用的容量瓶规格和称取的碳酸钠质量分别是（　　）
    A．950mL、20.14gB．950mL、10.07gC．1000mL、21.20gD．1000mL、10.60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
    ②H2S（g）═H2（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
    下列判断中正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol
    B．相同条件下，充分燃烧1molH2（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1mol H2S（g）放热多20.1kJ
    C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
    D．②中生成固态硫，△H将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    （2）若该电池工作时，电路中有2mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为2 mol
    （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的BC
    A  CuSO4溶液     B  CuCO3固体     C  CuO固体
    D  Cu（OH）2固体   E．Cu固体         F． Cu2（OH）2CO3固体
    （4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（　　）
    A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料
    B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶
    C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关
    D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

    已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，B含有的官能团的名称是羧基、碳碳双键．
    （2）B与CH3OH发生的反应类型是取代反应，C与HBr发生的反应类型是加成反应．
    （3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为．
    （4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为c（填标号）．
    a.54b.108            c.119　　　  d.133
    （5）写出符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体的结构简式，其分子中最多有8个碳原子在同一平面上．
    ①结构中含有苯环        ②只有一个侧链
    ③能发生酯化反应        ④不能发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，S02被空气中的02氧化为S03．

    （1）V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
    ①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
     化学键S=O（SO2）  O=O（O2） S=O（SO3）
     能量/KJ 535 496 472
    由此计算反应I的△H=-98kJ•mol-1．
    ②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
    （2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下：

    （DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物）．①写出水解生成V02+的离子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
    ②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液体积变化忽略不计]．
    （3）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料气中SO2和02的物质的量之比（k）不同时，S02的平衡转化率与温度（t）的关系如2图所示：
    ①图中k1、k2、k3的大小顺序为k1＞k2＞k3，理由是相同温度和压强下，K值减小，氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高．
    ②该反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分压代替平衡浓度表示）．图中A点原料气的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，达平衡时SO2的分压p（ SO2）的计算式为_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分压=总压×物质的量分数）．
    ③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化．此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有无尾气排放，不污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

    已知Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）
    Ⅱ． （R，R′为烃基）
    （1）写出A的结构简式
    （2）B分子中所含官能团名称为碳碳双键和醛基．
    （3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，
    则E→F的化学方程式为．
    （4）由B到C的反应类型为氧化反应．由F到G的反应类型为水解反应
    （5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为．
    （6）C的一种同分异构体满足下列条件：
    ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②苯环上的一氯取代产物只有两种．
    写出该同分异构体的结构简式：．
    （7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（　　）
    A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
    B．能发生加成反应，不能发生取代反应
    C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
    D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

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