练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验食盐中是否添加KIO3

    取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

    B

    验证氯酸钾中含有氯元素

    取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀

    C

    验证硝酸是挥发性酸

    用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生

    D

    验证Br2氧化性强于Fe3+

    取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．ROH的电离方程式为ROH═R++OH-
    B．ROH的电离程度：b点大于a点
    C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低
    D．当1gV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则C（R+）增大，C（M+）不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量之比为2:5的锌和稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5，

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. c（I-）＝0.1mol.L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-

    B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

    C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、Fe2+

    D．由水电离出的c（OH-）=1×10--10mol.L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【实验I】制备NaNO2

    该小组查阅资料知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。

    设计制备装置如下（夹持装置略去）。

    （1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为___________________；

    写出装置A中发生主要反应的离子方程式 。

    （2）装置D的作用为_________________。

    （3）如果没有B装置，写出C中发生副反应的化学方程式①_______________、②____________。

    （4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。请设计一种提高NaNO2纯度的改进措施 。

    【实脸II】测定制取的样品中NaNO2的含量

    步骤：已知在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    （5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新型陶瓷AlN可通过反应： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列正确的是（ ）

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．AlN中氮元素的化合价为+3

    C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    D．AlN的摩尔质量为41 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。

    （1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：

    方法一：

    工业上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 ，生成5molClO2转移电子 mol。

    方法二：

    实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式 。

    X中大量存在的阴离子有_____ 。

    （2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    ①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）。

    A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

    ②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式： 。

    ③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：

    □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

    A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

    C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;

    D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省遵义市高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓

    C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O

    D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2?

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案