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    16．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　　）
    A．溴乙烷B．二溴乙烷C．甲基己烯D．二甲苯

    分析 纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，若选项中有机物不存在同分异构体，则该有机物为纯净物，否则为混合物，据此进行判断．

    解答 解：A．乙烷分子中所有氢原子都等效，则溴乙烷不存在同分异构体，所以溴乙烷为纯净物，故A正确；
    B．二溴乙烷中存在两种同分异构体，所以二溴乙烷为混合物，故B错误；
    C．己烯存在多种同分异构体，如1-己烯、2-己烯等，甲基己烯未指明甲基的位置，故不一定为纯净物，故C错误；
    D．二甲苯存在邻、间、对三种同分异构体，所以二甲苯不一定为纯净物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体、纯净物与混合物的判断，题目难度不大，注意掌握纯净物与混合物的区别，明确含有同分异构体的有机物为混合物，不存在同分异构体的有机物为纯净物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.4mol•L-1、0.3mol•L-1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是（　　）
    A．c（X2）=0.15 mol•L-1B．c（Y2）=0.7 mol•L-1
    C．c（Y2）=0.3 mol•L-1D．c（Q2）=0.6 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关的图示和图标中正确的是（　　）
    A．
    浓硫酸的稀释    		B．
    实验室制取CO2    		C．
    当心火灾    		D．
    禁止吸烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCl2，有一半Br-变为Br2．则反应后溶液中SO42-的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）（　　）
    A．0.08mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.0075mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某未知溶液可能含Cl-、SO32-、Na+、SO42-、Al3+，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）
    A．一定有Cl-B．一定有SO42-C．一定没有Al3+D．一定没有SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A是生活中常用的调味品，E、H为生活中常见的金属单质，G是红褐色固体，B可在C中燃烧发出苍白色火焰．A与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

    （1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    （2）写出D的电子式和X结构式；HCl．
    （3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（标准状况）CO2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）已知25℃时，Ksp（G）=4.0×10-38，则该温度下反应E3++3H2O?G+3H+的平衡常数为2.5×10-5．
    （6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以W为主要原料制备T的部分流程如下


    依次发生的有机反应所需要的试剂与条件从左至右依次为（　　）
    ①氯化氢，催化剂  ②氢氧化钠水溶液，加热
    ③氧气，催化剂    ④氢氧化钠醇溶液，加热，酸化．
    A．①③②④B．③①④②C．②①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A．硼的原子半径大于铍的原子半径
    B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
    C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
    D．单质铍跟冷水反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．回答下列问题：
    （1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是①②（填序号）．
    ①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
    ②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
    ③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
    ④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
    （2）某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3.36t．生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS．
    （3）工业炼金属Al的工艺流程如下：
                   
    该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗，物质W的化学式为Al2O3；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭0.3t．
    （4）金属腐蚀带来的损失无法估量．钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极（金属Zn）的阴极保护法的“阴极”反应式为Zn-2e-=Zn2+．

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