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    如图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是（　　）
    A、交叉分类法B、树状分类法
    C、圈图法D、链状箭头法
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类．
    解答： 解：交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类，这种分类方法有利于我们获得更多的信息．例如，对于Na2CO3，从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐．可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，其他三种物质亦然．因此题述分类方法属于交叉分类法．
    故选：A．
    点评：本题考查了物质的分类方法，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物C9H12
     
    同分异构体有
     
    种；写出其中苯环上只有一种取代物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
    （1）该反应用于火箭推进剂，除放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
     
    ．
    （2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水生成氮气和液态水时，放出热量是
     
    ．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是七个基本物理量之一
    B、阿伏加德罗常数是没有单位的
    C、氮气的摩尔质量是28 g
    D、1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，下列说法正确的是（　　）
    A、将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH-）=3×10-10mol/L
    B、将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红
    C、若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全
    D、根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    agO2中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A、2b
    B、
    16b
    a
    C、
    32b
    a
    D、b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（　　）
    A、24B、32C、40D、48

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
    C、向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D、将水加热，Kw增大，c（H+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．已知：
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．
    ①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    ②25℃时，1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e-=2H2O．写出负极的反应式：
     

    （3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的矿化物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
    Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
     
    ．已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固．用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因
     
    ．
    （4）硝酸生产流程，吸收塔中反应为：3NO2+H2O?2HNO3+NO，吸收塔中需要补充空气，其原因是
     
    ．
    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．

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