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    13．高聚物  的链节为-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-．

    分析 高聚物  去掉左右[]和聚合度n既是其链节．

    解答 解：高聚物  的单体为乙烯、丙烯，去掉左右[]和聚合度n即可得到链节为：-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-，
    故答案为：-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-．

    点评 本题考查有机高分子化合物的结构和性质，难度不大，掌握加成聚合反应的断键、成键情况是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对元素周期表说法错误的是（　　）
    A．7个横行B．7个周期C．18纵行D．18个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（　　）
    ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
    ④离子化合物在融化时可以发生电离，共价化合物在融化时不能发生电离
    ⑤化学反应过程中一定有化学键断裂，有化学键断裂的过程就一定发生化学反应
    ⑥化学反应发生时一定有能量的变化，有能量变化的过程一定是化学变化
    ⑦无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快
    ⑧在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
    A．①④⑥⑦⑧B．②③④⑦⑧C．②③④⑥⑧D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是②（填编号）
    ①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；     ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；
    ③固态氯化铵加热分解；               ④固态硝酸铵加热分解；
    （2）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （二）实验探究
    该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

    （3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号g→ab→ef→d
    （4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管．
    （5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH3与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O．
    （6）装置B的作用是：吸收尾气，防止倒吸；隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D中．
    （三）提出并解决问题
    （7）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42-
    B．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K+
    C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
    D．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（　　）
    A．反应①③是加成反应B．反应②是加聚反应
    C．只有反应⑦是取代反应D．反应④是消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式．
    ①FeCl3和Na2CO32Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，
    ②Al2（SO4）3和NaHCO3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为l×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×l0-3）=3．如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
    B．H2CO3电离平衡常数Kal≈10-6
    C．pH=7时，溶液中存在关系（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    D．pH=9时，溶液中存在关系（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．
    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.04.4
    已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH见表．回答下列问题：
    （1）碱式硫酸铁能够净水的原因是能水解生成具有吸附能力较强的胶体．
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，使溶液中的Al3+沉淀．
    （3）假设沉淀完全溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol•L-1，试估算Ksp[Fe（OH）2]=10-15．
    （4）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
    （5）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
    （6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+，含有SO42-，可供选择的试剂如下：
    A．新制氯水                  B.0．l mol•L -1KSCN溶液
    C.10%NaOH溶液                D.20%HNO3溶液
    E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液    F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
    请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入表中：
    实验操作现象结论
    取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置，滤去沉淀得红棕色溶液 溶液中含有Fe3+
     
    取少量溶液于试管中，滴加0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液    		 
    溶液不褪色    		 溶液中不含Fe2+
     
    取少量溶液于试管中，滴加0.1mol/L的氯化钡溶液，再加入20%稀硝酸溶液    		 
    有白色沉淀    		 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    （7）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：
    2Fe2++2I-═2Fe2++I2  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．

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