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    10．在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（　　）
    A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NO
    C．试管内气体无色，是O2D．试管内液面下降

    分析 试管内装有NO，然后缓慢地通入O2，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水进行定性分析，在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，反应后剩余一氧化氮．

    解答 解：A、上述分析可知，剩余气体为NO，气体不可能呈红棕色，故A错误；
    B、慢慢地通入6mL O2，依据化学方程式计算消耗NO气体8ml，若最终有气体剩余，气体是NO，故B正确；
    C、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以试管内溶液为稀的硝酸溶液，大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，剩余气体是一氧化氮，故C错误；
    D、一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，随气体的量减少，试管内压强变小，导致液面在不停上升，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了一氧化氮和氧气混合溶于水反应的定性关系分析，掌握物质性质和相关化学反应是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    B．一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
    C．过氧化氢分解制得1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
    D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①铝热剂和漂白粉都是混合物；
    ②金属氧化物都是碱性氧化物；
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
    ⑥纯碱和熟石灰都是碱；
    ⑦豆浆和雾都是胶体．
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
    C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
    D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    B．盐酸中加入Ca CO3：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．
    （1）该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L；
    （2）该合金中铜的物质的量是0.02mol；
    （3）NO2和N2O4 的混合气体中，N2O4 的体积分数是20%；
    （4）得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
    回答下列问题：
    （1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），该反应的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
    （3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为16.7%．
    要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
    A．温度不变，压缩容器体积增大压强      B．使用高效催化剂
    C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量    D．体积不变，提高反应温度
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如

    现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃

    （1）B的结构简式为：．
    C中含有的官能团名称分别是羟基、羧基．D的结构简式为：．
    （2）写出C→D的化学方程式：
    （3）写出反应类型：Y反应属于酯化反应（或取代反应），Z反应属于加聚反应（或聚合反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．制取CO和H2的有关化学反应的能量变化如下图所示．

    （1）写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （2）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．  如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动       B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动       D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：

    用CH4表示达到平衡时的正反应速率0.08 mol•L-1•min-1，起始充H2的物质的量为8mol，该温度下的平衡常数等于25．
    ②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．

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