【题目】NaI用作制备无机和有机碘化物的原料，也用于医药和照相等，工业利用碘、氢氧化钠和铁屑为原料可生产NaI，其生产流程如下图。
（1）碘元素在周期表中的位置为______________________。
（2）反应①的离子方程式为___________________________________________。
（3）反应②加入过量铁屑的目的是_________________，过滤所得固体1中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）溶液2中除含有H+外，一定还含有的阳离子是_______________；试设计实验验证溶液2中该金属阳离子的存在：___________________________________________。
（5）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量180），称取3.60 g草酸亚铁晶体，用热重法对其进行热分解（隔绝空气加热)，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如右图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：_________________________________。
②300℃时剩余固体只含一种成分且是铁的氧化物，写出过程II发生的化学方程式： ________________。
【答案】 第五周期第VIIA族 3I2+6OH-
5I-+IO3-+3H2O 将NaIO3完全转化为NaI 2Fe+3H2O+ NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓ Fe2+ 取少量溶液2加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则含Fe2+；或取少量溶液2加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则含Fe2+ FeC2O4·2H2O
FeC2O4+2H2O FeC2O4·2H2OFeO+CO2↑+CO↑＋2H2O
【解析】试题分析：由流程可知，在加热条件下碘与氢氧化钠溶液反应生成了碘化钠和碘酸钠的混合液，加入铁粉把碘酸钠还原为碘化钠，过滤后，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到产品。固体1是氢氧化铁和剩余的铁粉，氢氧化铁被稀硫酸溶解后生成硫酸铁溶液，硫酸铁可以被铁粉还原为硫酸亚铁。
（1）碘元素在周期表中的位置为第五周期第VIIA族。
（2）反应①的离子方程式为3I2+6OH-
5I-+IO3-+3H2O。
（3）反应②加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI，过滤所得固体1中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，该红褐色固体是氢氧化铁，则加入铁屑时发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O+ NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓。
（4）溶液2中除含有H+外，一定还含有的阳离子是Fe2+，因为Fe3+的氧化性比H+强且铁粉无剩余，所以还可能含有Fe3+，；设计实验验证溶液2中Fe2+的存在时，要考虑Fe3+的干扰，所以可以取少量溶液2加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则含Fe2+；或取少量溶液2加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则含Fe2+。
（5）由题中信息可知，3.60 g草酸亚铁晶体的物质的量为0.02mol，草酸亚铁晶体中n(Fe)=0.02mol，铁元素质量为56g/mol×0.02mol=1.12g，结晶水的物质的量为0.04mol，结晶水的质量为0.04mol
g/mol=0.72g。
①分析图中数据，过程I固体质量变为2.88g，3.60g-2.88g=0.72g，所以这个过程中失去了全部结晶水，所以过程I发生反应的化学方程式为FeC2O4·2H2O FeC2O4 +2H2O 。
②300℃时剩余固体只含一种成分且是铁的氧化物，由图可知其质量为1.44g，其中铁元素的质量为1.12g，所以氧元素的质量为1.44g-1.12g=0.32g，求出n(O)=0.02mol，n(Fe): n(O)=1:1，所以该氧化物为FeO，依据质量守恒定律可以写出过程II发生反应的化学方程式：FeC2O4·2H2O FeO+CO2↑+CO↑＋2H2O 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在373k时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O4
2NO2。当反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，反应进到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算填空：
（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率为___mol·L－1·s－1。
（2）达到平衡时，体系的压强是开始时的____倍。
（3）平衡时还有_______mol N2O4。
（4）平衡后若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】进行下列实验，相关说法正确的是
A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水
C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低
D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于石油的说法正确的是( )
A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素
C. 石油的裂化是物理变化 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋0.5O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)
2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b＞0)
若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ①
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。
（4）已知下列热化学方程式：
①
△H＝－285.8kJ/mol
②
△H＝－241.8kJ/mol
则H2的燃烧热（△H）为________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B. 甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D. 烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法中正确的是
A．某温度时的混合溶液中c(H+)=
mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)
B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】标准状况下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢④0.2mol NH3 ． 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
A.体积：④＜①＜②＜③
B.密度：①＜④＜③＜②
C.质量：④＜①＜③＜②
D.氢原子数：②＜④＜③＜①
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