Question

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加C的量，B的平衡转化率不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)

反应前(mol) 4 2 0 0

反应了(mol)1.2 0.81.60.8

平衡后(mol)2.81.21.60.8

同温同体积条件下，气体物质的量之比等于压强之比，反应后气体物质的量为×(4+2)=4.8mol，所以C不是气体，D是气体。据此分析解答。

A．根据上述分析，C不是气体，不能列入表达式，K=，故A错误；

B．B的转化率为×100%=40%，故B错误；

C．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数K不变，故C错误；

D．C不是气体，增大C的量，平衡不移动，B的平衡转化率不变，故D正确；

故选D。