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    【题目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )

    A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

    C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

    【答案】A

    【解析】

    CaC2制C2H2的反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，该反应中各元素化合价不变，相当于发生复分解反应，只要碳化物中碳元素化合价在反应前后不变即可，据此分析解答。

    A．Mg2C3水解生成丙炔的反应中碳元素反应前后化合价都是-，所以C元素化合价不变，产物正确，故A正确；

    B．Al4C3水解生成丙炔的反应中C元素化合价由-4价变为-价，C元素化合价发生变化，其产物应该是甲烷，故B错误；

    C．ZnC2水解生成乙烷的反应中C元素化合价由-1价变为-3价，元素化合价发生变化，所以其产物不正确，其产物应该是C2H2，故C错误；

    D．Li2C2水解生成乙烯的反应中C元素化合价由-1价变为-2价，C元素化合价发生变化，其产物应该是乙炔，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的液化可以合成甲醇。

    ①“气化”:C（s）+2H20（g）=C02（g）+2H2（g） △H1=+90.1kJ·mol-1

    ②催化液化Ⅰ:CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H20（g）△H2=-49.0kJ·mol-1

    ③催化液化Ⅱ:C02（g）+2H2（g）=CH30H（g）+1/2O2(g)△H3=akJ·mol-1

    下列有关说法正确的是

    A. 催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小

    B. 反应C（s）+H20（g）+H2（g）=CH3OH（g） △H=+41.1kJ·mol-1

    C. △H2＞△H3

    D. 甲醇燃料电池的工作原理示意图如图所示，负极的电极反应为CH3OH-6e-+6OH-=CO2↑+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是( )

    A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-14

    B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

    C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

    D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：

    (1)写出圆底烧瓶中反应的方程式______________________________；

    (2)烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：____________________________________________；

    (3)为了检验乙烯的生成及乙烯的不饱和性，试管中应盛放_________，现象为___________；

    (4)洗瓶中盛放的试剂为____________________，作用__________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。

    (1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______.

    (2)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______g(用分式表示)

    (3)将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为________.

    (4)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________.

    (5)将50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl)为_______.

    (6)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,则n(SO42)为_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验

    制取少量纯净的CO2气体

    用CCl4提取溴水中的Br2

    除去CO2中少量的HCl

    蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

    装置或仪器

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是( )

    A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-14

    B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

    C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

    D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

    (1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序号)。

    a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

    (2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    ①在步骤Ⅰ中产生的有毒气体可能有_____________________。

    ②在步骤Ⅲ操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上将Al3+ 沉淀完全，则溶液的pH为_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 视为Al3+沉淀完全)

    ③步骤Ⅳ中，生成FeCO3的离子方程式是____________________________。

    (3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式______________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：__________________________________________________________。

    (4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应Ⅱ的离子方程式是____________________________________________。

    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN-，方案如下：

    若试纸交蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装量制取少量澳苯并证明该反应是取代反应。请回答：

    （1）仪器A的名称为____________，冷凝水的进水口为_________，(填“m”或“n”)。

    （2）制取溴苯的化学方程式为___________________。

    （3）锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。

    （4）从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。

    （5）反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。

    （6）设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________。

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