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【题目】下列描述中正确的是

A.SiF4 CO的中心原子均为sp3杂化

B.此图错误,违背了泡利原理

C.凡中心原子采取sp3 杂化的分子,其 VSEPR 模型都是四面体

D.SO2 V 形的极性分子

【答案】CD

【解析】

A. SiF4Si 原子的价层电子对数为4+=4,为sp3 杂化,COC原子的价层电子对数为3+=3,为sp2 杂化,A错误;

B. 违背洪特规则,B错误;

C.凡中心原子采取sp3 杂化的分子,其 VSEPR 模型都是四面体,而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关,C正确;

D. SO2 S原子的价层电子对数为2+=3,含有1对孤电子对,为V形,分子结构不对称,正负电中心不重合,为极性分子,D正确;

答案选CD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温恒容装置中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1(a>0),开始时充入一定量的AB,B的反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确是

A. 反应放出的热量一定小于a kJ

B. 5s后,反应停止,各物质浓度保持不变

C. 5s末,ν(A)︰ν(B)=1︰2

D. 阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+Cl2SO2的氧化性强弱(夹持仪器已略)

1)按图连接好装置,检查A装置的气密性的方法为___

2)检查完装置的气密性,添加药品,向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸,在圆底烧瓶中加入固体KMnO4;向B装置中加入10mLFeCl2溶液;在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸,向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3;棉花浸润___溶液。打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1K3K4。通入一段时间N2的目的是___

3)打开活塞a,逐滴加入浓盐酸,当B中溶液变为棕黄色时,停止滴加浓盐酸,夹紧K2,打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,分别取1mL溶液滴入___(填试剂名称)和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+Fe2+A装置中发生反应的离子方程式为___

4)打开K3和活塞c,逐滴加入70%的硫酸,当B中溶液颜色逐渐变为___色,停止滴加70%的硫酸,夹紧K3,打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,并检验其中的离子。B中发生反应的离子方程式为___

5)结合实验现象判断Fe3+Cl2SO2氧化性由弱到强的顺序为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是天然有机高分子化合物,D是一种重要的化工原料,在相同条件下,G的蒸气密度是E2倍,它们之间的转化关系如图:

(1)有机物F中所含官能团名称______

(2)以烷基铝为催化剂,E能缩合生成G,该反应的化学方程式是______

(3)检验A转化过程中有B生成,先中和水解液,再需加入的试剂是______

(4)下列说法不正确的是______

A.上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应

B.有机物BCDE都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.有机物CF在浓H2SO4作用下可以制得G,该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂

D.某烃X的相对分子质量是DH之和,则X能与溴水发生加成反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(

A.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+NOFe3+SO

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NOAl3+Na+SO

C.pH=0的溶液中:Al3+NHCa2+ClO-

D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SOCONa+K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(

A.25℃时,H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.图中a=2.6

C.25℃时,HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

D.M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应: 。在其他条件不变时,只改变某一个条件,可得到下列图像:

则下列有关叙述中正确的是

A.图Ⅰ可以表示时刻增大的浓度

B.图Ⅰ可以表示时刻加入催化剂

C.图Ⅱ可以表示两种不同压强下的转化率与时间的关系,且乙的压强比甲高

D.图Ⅱ可以表示两种不同温度下的转化率与时间的关系,且甲的温度比乙高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁分别由离子中的两种组成的化合物,可以发生如下图转化:

下列说法错误的是

A.乙为

B.能大量共存于溶液丙中的离子:

C.甲溶液中粒子的等量关系:

D.甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题其中乙装置中X为阳离子交换膜请按要求回答相关问题

(1)石墨电极(C)________甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________

(2)若消耗2.24 L(标况)氧气则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼下列说法正确的是________(填字母)。

A.a电极为纯铜

B.粗铜接电源正极发生还原反应

C.CuSO4溶液的浓度保持不变

D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液电极材料b为铝则能使铝表面生成一层致密的氧化膜该电极反应式为__________________________________________________________

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