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    17．两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

    若两种不同的醛，例如乙醛（CH3CHO）与丙醛（CH3CH2CHO）在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 由信息可知，醛上的α氢能与另一醛上的醛基发生加成反应，发生加成反应的醛可以是同种醛、也可以是不同种醛．

    解答 解：由信息可知，醛上的α氢能与另一醛上的醛基发生加成反应，发生加成反应的醛可以是同种醛、也可以是不同种醛，则乙醛与丙醛在NaOH溶液中可以发生同种醛的加成有2种，也可以发生不同种醛的加成也有2种，共4种，故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力及分析判断能力，明确断键和成键方式是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
    编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的
    ①37833：1实验②和④探究温度对产率的影响
    实验②和③探究反应时间对产率的影响
    ②37844：1
    ③37834：1
    ④39844：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应符合绿色化学思想的是（　　）
    A．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    B．CH2=CH2+Br2→
    C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    D．CH2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列做法不正确的是（　　）
    A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置
    B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol•L-1碳酸钠溶液
    D．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验试液中的SO42-：试液$\stackrel{足量稀硝酸}{→}$无沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
    B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液$\stackrel{饱和碳酸钠溶液}{→}$$\stackrel{振荡}{→}$溶液分层$\stackrel{分液}{→}$得上层液体
    C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
    D．鉴定盐A的成分是FeBr3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．SO2和SiO2B．NaOH和NaClC．NH4Cl 和HClD．H2O2和C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2═2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）
    （2）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①写出阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    ②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理为阳极Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O，消耗H+，同时阴极H+放电，c（OH-）增大，Fe3+、Cr3+结合OH-转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．
    ③电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
    （4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O．
    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（$\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$×100%）随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
    A．氯化铁溶液    溴水B．碳酸钠溶液   溴水
    C．酸性高锰酸钾溶液   溴水D．酸性高锰酸钾溶液    氯化铁溶液

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