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    11．某原电池总反应的离子方程是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池正确的组合是（　　）
    正极负极电解质
    A  Zn  Al   CuSO4
    BZn  Cu   CuSO4
    C  Cu  Zn   CuCl2
    D  Cu  Zn   ZnCl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐．

    解答 解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．无色溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cl-
    B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
    C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
    D．碱性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I-+Br2═I2+2Br-
    D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+3OH-═AlO2-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    已知 RCH2CH2OH $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{170℃}$ RCH=CH2

    （1）写出A、F的结构简式：ACH3CH2OH、FCH≡CH；
    （2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
    B转化为E的反应：，反应类型加聚反应
    C转化为D的反应：CH2BrCH2Br+2H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH2OHCH2OH+2HBr，反应类型水解（或取代）．
    A+G生成CH3COOC2H5的反应：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，非金属单质未表现出氧化性的是（　　）
    A．氯气被强碱溶液吸收B．铁在氯气中燃烧
    C．硫在氢气中反应生成硫化氢D．硫在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某待测溶液中可能含有大量Mg2+，Cu2+，Fe3+，K+，H+，NO3-，SO42-，OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：
    （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成．
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    据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Cu2+，Fe3+，SO42-，OH-，不能确定是否存在的离子是K+．

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    向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

    A．离子的还原性强弱：I- >Fe2+ >Br-

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