Question

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
  KMnO₄+  FeSO₄+  H₂SO₄=  K₂SO₄+  MnSO₄+    Fe₂(SO₄)₃+  H₂O
下列说法正确的是

A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Fe2+的还原性强于Mn2+

C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

D．生成1mol水时，转移2.5mol电子

Answer 1

B

解析试题分析：A、MnO₄^－是氧化剂，Fe³⁺是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、KSCN溶液与Fe³⁺反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；
D、  2 KMnO₄+  10 FeSO₄+  8 H₂SO₄=  1 K₂SO₄+  2 MnSO₄+   5 Fe₂(SO₄)₃+ 8 H₂O（反应有10个电子转移）计算生成1mol水时，转移10÷8=1.25mol电子，错误。
考点：考查氧化还原反应原理问题。