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【题目】从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱) 下列有关说法正确的是

A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸

B. “过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

A.由题中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应,生成硫酸铜和TeO2,硫酸若过量,会导致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,故A错误;

B.“过滤”用到的玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒,故B错误;

C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲,同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式是2SO32+Te4 ++2H2O=Te↓+2SO42+4H+,故C错误;

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲,粗碲表面附着液中含有SO42-,取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净,故D正确。

故选D

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A.已知该反应的原子利用率为100%,则ACO2

B.CH3OH和甘油互为同系物

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(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/molH2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1,则ΔH1=_____________ kJ/mol,该反应自发进行的条件为_________

A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

(3)恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中加入1mol CO2.2 mol H2,发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

P1_______P2,判断的理由是____________________________

(4)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生,反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示:

时间/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_____(填字母)

A.容器内压强保持不变 B.2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P0 kPa,则在该温度下反应的平衡常数Kp=__________(kPa)-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示,则10minH2的反应速率v(H2)= _______Pa/min

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【题目】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。

INO氧化机理

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t/min

0

80

160

p/kpa

75.0

63.0

55.0

55.0

(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;随着反应进行,反应速率逐渐减小的原因是____。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示,25℃时,K(p)的值为____(保留3位有效数字)

(2)查阅资料,对于总反应2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下两步历程

第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反应

第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反应

总反应速率主要由第______步决定;若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2,总反应的平衡常数K(p)___(增大减小不变”);若提高反应温度至35,则体系压强p∞(35)______p∞(25)(大于等于小于”)

IINO的工业处理

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a.①④②⑤③ b.⑤②④①③ c.②⑤④①③ d.⑤②④③①

3)在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式_____

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A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL

C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL

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