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    【题目】从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱) 下列有关说法正确的是

    A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

    B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

    C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

    D. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

    【答案】D

    【解析】

    A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

    B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

    C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32－+Te4 ++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C错误；

    D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

    故选D。

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    【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是（ ）

    A.已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

    B.CH3OH和甘油互为同系物

    C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应

    D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种

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    A. 甲中所有原子可能处于同一平面

    B. 乙的一氯代物有4种

    C. 丙一定条件下能发生的反应类型有取代，加成，氧化，消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2是一种重要的清洁能源。

    (1)2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3，则膜I侧的电极方程式为________________________。

    (2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，则ΔH1=_____________ kJ/mol，该反应自发进行的条件为_________。

    A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

    (3)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

    P1_______P2，判断的理由是____________________________。

    (4)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    H2

    4

    2

    CO

    2

    1

    CH3OH(g)

    0

    0.7

    ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_____(填字母)；

    A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

    ②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)= _______Pa/min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。

    I．NO氧化机理

    已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1;25℃时,将NO和O2按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中,用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)

    t/min

    0

    80

    160

    p/kpa

    75.0

    63.0

    55.0

    55.0

    (1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;随着反应进行,反应速率逐渐减小的原因是____。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示,25℃时,K(p)的值为____(保留3位有效数字)。

    (2)查阅资料,对于总反应2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下两步历程

    第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反应

    第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反应

    总反应速率主要由第______步决定;若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2,总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”);若提高反应温度至35℃,则体系压强p∞(35℃)______p∞(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    II．NO的工业处理

    (3)H2还原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=a;已知在标准状况,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280kJ/mol,则a=_____。

    (4)O3-CaSO3联合处理法

    NO可以先经O3氧化,再用CaSO3水悬浮液吸收生成的NO2,转化为HNO2,则悬浮液吸收NO2的化学方程式为__________;CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-对NO2的吸收速率。请用平衡移动原理解释其主要原因_________________(结合化学用语和文字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：

    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式____，该工业称___工业。

    （2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，操作正确的顺序是____（选填字母）

    a．①④②⑤③ b．⑤②④①③ c．②⑤④①③ d．⑤②④③①

    （3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式_____。

    （4）工业上用____（写物质名称）和电解产物____反应可制得漂粉精， 漂粉精敞口放置于空气中易失效，原因是（用化学方程式表示）___、____。

    （5）工业上用两种电解产物在如图合成塔中合成氯化氢，A处通入___，B处通入___，后将氯化氢溶于水中即可得到盐酸，其电离方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）

    A. 氯气和甲烷的反应B. 氧气和甲烷的反应

    C. 氯气和氢气的反应D. 次氯酸的分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）

    A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA个HCl分子

    C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）

    A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

    C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

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