Question

【题目】氨、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：

（1）基态P原子的核外电子排布式为_____，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是______________________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。

（3）自然固氨现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①N2分子结构中。σ键和π键之比为_________，己知NN的键能为946kJ·mol-1，远大于N—N的键能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。

②NO3-中N原子采取___________杂化方式，其空间构型为__________，写出它的一种等电子体的化学式_____________________。

③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________________。

A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

C.HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2

（4）磷化硬(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（， ， ），则c 点的原子坐标参数为_______。已知该晶体密度为ρg·cm-3，则B-P键的键长为_____pm （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s2p3 P>S>Si NH3分子间存在氢键 1:2 NN中的氮原子达到8电子的相对稳定结构 sp2 平面三角形 SO3、O4 BC （1， ， ） ×1010

【解析】(1).P为15号元素，其核外电子为3层5个能级，即为1s22s22p63s23p3；同周期由左向右第一电离能逐渐增大，但P的3p能级为半充满状态，比较稳定，所以P>S>Si ；

（2）NH3分子间存在氢键，分子间作用力较强，为易液化气体；

（3）①N2分子形成的是共价三键，其中由一个σ键和两个π键，所以σ键和π键之比为1:2；

化学键越稳定，键能越大，而NN中的氮原子达到8电子的相对稳定结构，所以其键能远大于三倍N—N的键能。

②硝酸根中N原子价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对，其杂化方式为sp2杂化；与硝酸根为等点子题的物质为：SO3、O4、BF3等

③A. 同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多酸性越强，A以偏概全，错误；B.由A得，B正确；C. HNO3中氮元素得到电子能力强，所以相较HNO2酸性更强。C正确。所以选择BC。

（4）由b的坐标得晶胞边长为1，c位于侧面正中心，所以其坐标为（1， ， ）；由已知得b处于4个P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，则B-P键的长度为，

l为晶胞边长=，所以B-P键的长度为 pm。