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    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

    A. NaN3中氮元素的化合价为-3       

    B.氧化剂和还原剂是同一物质

    C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

    D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8


    【知识点】氧化还原反应规律B3

    【答案解析】D  解析：A、NaN3是离子化合物，阳离子、阴离子分别为Na+和N3-，故A错误；B、氧化剂是KNO3 ，还原剂是NaN3，故B错误；C、按照反应方程式每生成16摩尔氮气转移10摩尔电子，若转移1mol电子，则产生标准状况1.6×22.4L=35.84L气体，故C错误；D、生成16个氮气分子时被氧化的氮原子为30个，被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8，故D正确。

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，分析化合价变化是关键，注意本题只有氮元素的化合价发生变化。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关分子结构的下列叙述中正确的是(　　)

    ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

    ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

    ③12个碳原子不可能都在同一平面上

    ④12个碳原子有可能都在同一平面上

    A．①②                     B．②③

    C．①③                     D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

       ①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式                       

        已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  ΔH＝－41kJ·mol－1 

        C(s)+2H2(g)CH4(g)         ΔH＝－73kJ·mol－1

        2CO(g)C(s)+CO2(g)       ΔH＝－171kJ·mol－1

       ② 科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，

    利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。

       写出铜电极表面的电极反应式                。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量      （选填“盐酸”或“硫酸”）。

      ③ 另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。某温度下，将0.1 mol CO和0.3 molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=                  。（计算结果保留两位有效数字）

    天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入

    空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式                           。 

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

       在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1        P2（填“大于”

    或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)       v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

    A．氯化亚铁溶液中加入双氧水        B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液

       C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液      D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图：

    （1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 ：            

    （2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是                                 

    （3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为                    

    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是                                       

    （5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解，            ，           ,洗涤获得NiSO4•6H2O晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

      ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

      ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

    ③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等

    ④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

    ⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O

    ⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

    ⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

    A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

    已知：  氧化性：  IO3—  >Fe3+  >I2         还原性：S2O32—  > I—

    反应式：3I2 + 6OH— == 5I— + IO3— + 3H2O       KI + I2   KI3

    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

    ① 该红色物质是           （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是       （用电子式表示）。

    ② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为            ；             。

    (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                                。

      将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

              （填“是”或“否”），并说明理由：                                         。

    (3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是           。

    A. Na2S2O3          B. AlCl3         C. Na2CO3           D.NaNO2

    (4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：                                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

    (1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是　　　　　　　;当生成19.2 g Cu时,反应中转移的电子为　　mol。 

    (4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol·L-1的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为　　　　　。 

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