【题目】Ⅰ.实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液500mL。
(1)根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(3)下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
II.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
(4)①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________。
【答案】2.0bd500mL容量瓶、胶头滴管BCAFEDAC112NaOH、Na2CO3
【解析】
(1)配制0.1 mol·L-1NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有漏斗和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管;
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的顺序为:BCAFED;
(3)A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,A正确;
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,B错误;
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面,导致溶液体积偏低,溶液浓度偏高,C正确;
D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,D错误;
答案选AC。
(4)由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3可知在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是NaOH、Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3、NaHCO3,NaHCO3。则
①A曲线表明,当生成CO2气体时,发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑,滴加盐酸25mL时没有气体生成,可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假设原溶液中只有碳酸钠,生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积相等,实际上需要盐酸的体积25mL远远小于碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL,说明原溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3,由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,与盐酸反应产生CO2的最大体积是0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.112L=112mL;
②B曲线表明,原溶液通入CO2后,当生成CO2气体时,发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑,滴加盐酸60mL时没有气体生成,可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假设原溶液中只有碳酸钠,生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积相等,实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成二氧化需要盐酸的体积(75-60)mL=15mL,说明原溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3。
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【题目】生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是( )
A.将湿衣服放在太阳下晒干
B.向较多粉尘的地面洒水后再清洁
C.铁制栏杆喷涂油漆
D.将食盐密封好,防止吸潮结块
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【题目】钠与水反应的离子方程式正确的是( )
A.2Na+3H+═2Na++H2↑
B.Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C.2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D.2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑
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【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是
A. 组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T12
C. 40min时,表格中T2应填的数据为0.18
D. 0~10min内,CH4的降解速率①>②
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【题目】Ⅰ、下图是某同学设计的测定中和热的实验装置。
(1)强酸与强碱中和反应的实质,可用离子反应表示为________。 装置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。
(2) 实验时,同学先分别在50mL烧杯中,各加入20mL 2mol/L的盐酸和20mL2mol/L的NaOH溶液,分别测其温度,分别测其温度的目的是________。
Ⅱ、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(3)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.
(4)该反应的化学方程式为_________.
(5)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,其中W元素的原子结构示意图为。
W | X | Y |
Z |
请回答下列问题:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(元素符号表示)。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(4)用电子式表示WY2的形成过程:___________。
(5)写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式:___________。
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【题目】一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是
A. 将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变
B. 将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大
C. 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是△H<0
D. 保持容器压强不变,充入He,平衡向逆反应方向进行
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【题目】阿伏加德罗常数值为NA,下列说法中正确的是
A. 一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NA
B. 2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NA
C. 50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA
D. 标准状况下,3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA
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【题目】2012年6月16日18时37分24秒,神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气,其所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===CO2↑+H2O,则下列推断正确的是( )
A.电池工作时,CO向负极移动
B.电池放电时,电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极
C.正极的电极反应式为4OH--2e-===O2↑+2H2O
D.通氧气的电极为正极,发生氧化反应
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