Question

【题目】Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。

（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

II．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

Answer 1

【答案】2.0bd500mL容量瓶、胶头滴管BCAFEDAC112NaOH、Na2CO3

【解析】

（1）配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；

（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BCAFED；

（3）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高，C正确；

D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；

答案选AC。

（4）由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3可知在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3。则

①A曲线表明，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL远远小于碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，与盐酸反应产生CO2的最大体积是0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.112L＝112mL；

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成二氧化需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3。