Question

【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应：
①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）

A.前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）= = =0.18mol（Lmin）﹣1 ， 故A错误；
B、T1℃时反应②的化学平衡常数K= = =0.4L/mol，故B错误；
C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， 则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，

	2NO2（g		N2O4（g）
初始：	1.8		1.0
变化：	2x		x
平衡：	1.8﹣2x		1.0+x

则 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．
故选D．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．