Question

在2 L密闭容器中加入或通入一定量A、B、C三种物质，在一定条件下发生反应（如图1），3 min后给体系加热，气体C的体积分数φ(C)和混合气体的平均相对分子质量Mr均随温度发生了图示变化（如图2，图3）。下列有关说法不正确的是（    ）

                                       

                                    图1                                               图2

                                              

                                                               图3

A.前2 min C的平均反应速率为1 mol·L^-1·min^-1

B.该反应的化学方程式为：2A+B2C

C.正反应是放热反应

D.A、B一定均为气态

Answer 1

D

解析：根据反应方程式中各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，由图1可判断出该反应的化学方程式为：2A+B2C。前2 min C的平均反应速率为=1mol·L^-1·min^-1。由图2可知，随着温度的升高，C的体积分数降低，即平衡逆向移动，故正反应是放热反应。由图3可知，随着温度的升高，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小。当A、B都为气态时，平衡逆向移动，气体的质量不变，但气体的物质的量增多，故混合气体的平均相对分子质量减小。当A为气态、B不为气态时，平衡逆向移动，气体的质量减小，但气体的物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量也减小。