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    【题目】如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是

    A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

    B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

    C. 一段时间后,a处液面高于b处液面

    D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、b端是酸性溶液，a端是中性溶液，所以b端铁发生析氢腐蚀，a端发生吸氧腐蚀，且析氢腐蚀速率大于吸氧腐蚀速率，正确；B、a、b处都是Fe做负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，正确；C、因为a发生吸氧腐蚀，b发生析氢腐蚀，所以b端的压强增大，a端的压强减小，a处液面高于b处液面，正确；D、生铁中的碳都是做正极，错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

    B. 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

    C. 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

    D. 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（18分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

    （1）写出仪器C、E的名称 、

    （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

    ①NaCl固体和泥沙： ②花生油和水：

    （3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是:C内液体分两层，上层液体 色，下层液体 色。

    （4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：

    A.汽油 B.CCl4C.酒精 D.醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

    A.加入适量的水B.加入氯化钠溶液

    C.加入少量CuSO4溶液D.加入等体积的浓度较大的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水

    其中：（填序号）未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。

    (2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)

    ①此时，A的浓度为__________________；

    ②反应开始前放入容器中B的物质的量为___________；

    ③B的化学反应速率为_________________________；

    ④x值为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A. 漂白粉 B. 煤油 C. 氢氧化铁胶体 D. 液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是

    A. 氢气 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

    已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

    ②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；③H2O2沸点150℃

    请回答：

    （1）仪器B的作用是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是____________________（写两种）。

    （2）该装置不完善的方面是________________________。

    （3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO产率，试解释其原因________________________。

    （4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①_____________________________（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

    （5）NaClO2纯度测定：①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为____________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是(　　)

    A. ④⑤ B. ③④

    C. ②⑤ D. ①②

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