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    11．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硫酸共热并保持70-80℃反应生成苯磺酸
    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

    分析 A．苯中的H被磺酸基取代；
    B．苯环及碳碳双键均与氢气发生加成反应；
    C．乙烯中含碳碳双键；
    D．光照下只有甲基上H被取代．

    解答 解：A．苯与浓硫酸共热并保持70-80℃反应生成苯磺酸，苯环上H被取代，发生取代反应，故A正确；
    B．苯环及碳碳双键均与氢气发生加成反应，则苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；
    C．乙烯中含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故C正确；
    D．光照下只有甲基上H被取代，则甲苯与氯气在光照下反应主要生成氯甲苯，苯环上H不能发生取代反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解
    D．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是（　　）
    A．一纸多用，尽量提高纸张的使用效率
    B．回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑
    C．在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物
    D．积累、保存送造纸厂处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不能水解的糖类是（　　）
    A．纤维素B．果糖C．麦芽糖D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中漂白原理相同的是（　　）
    A．漂白粉和二氧化氯B．二氧化硫和次氯酸
    C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
    （1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2；
    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
    1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+               K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+        K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+        K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布．X元素单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素氢化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的离子具有紫色的焰色反应．
    （1）根据以上条件，推断元素名称：X：氯，Y：硫，Z：钾．
    （2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞KOH．
    （3）用电子式表示Z2Y的形成过程：，其化合物中化学键的类型是离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．烷烃  是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（　　）
    A．4种B．7种C．6种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ⑥计算、称量NaOH固体的质量．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）⑥①②④③⑤；
    （2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水，实验所需称量的NaOH固体为20.0g．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低．
    ③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：偏高．

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