将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是( )
A．铁铝矾有净水作用，其水
溶液显中性
B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀
C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀
D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品
纯度。
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO2 + 
Fe2+ + ＝Mn2+ + Fe3+ +
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是 。
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。
已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 （用含x、y表示）
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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
X（气体化合物）、Y(气体单质)、Z（离子化合物）是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子
C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2
D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集
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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法中不正确的是( )
①由同一种元素组成的物质一定是单质
②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑥无氧酸一定是非金属的氢化物
A．①③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．②③⑤⑥
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科目：高中化学 来源：2017届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题
甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是
A．在丁中滴加甲开始反应的离子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3
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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO
、CO
、SO
、AlO
。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液从酸性变为碱性；B溶液逐渐产生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除________________的存在。
（2）由②可以证明________的存在；同时排除__________的存在；理由是_________ ______。
（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c________________；d________________。
（4）由④可以证明____________的存在，同时排除____________的存在。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海师大附中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ____________________
（2）如何检验该装置的气密性 ______________________。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是___________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 _________________，为什么 ___________。
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2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是