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    甲柜
     

    乙柜
     

    丙柜
     

    丁柜
     

    戊柜
     

    盐酸、硫酸
     

    烧碱、氢氧化钡
     

    硫、红磷
     

    铜、锌
     

    碳酸钠、硝酸钾
     

    现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（ ）

    A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜

    C．碘单质用广口瓶装放在丙柜 D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空）①②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-═2Fe2++I2的是（　　）
     实验编号实验操作 实验现象 
     ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
     ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
     ③ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有蓝色沉淀生成
     ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
    A．②和④B．①和③C．③和④D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途．
    已知：①（g）+HCl（g）?（g）△H1=-54kJ•mol-1
    ②（g）+H2（g）?（g）△H2=-121kJ•mol-1
    ③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
    ④相关化学键的键能数据如表所示：
     化学键C-H C-C C=C C-Cl H-Cl 
     键能/（kJ•mol-1） 412 348 X 341 432
    请回答：
    （1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为缩小容器容积反应速率加快，平衡正向进行，反应物转化率增大；
    （2）根据反应①和表中数据计算，x=615；
    （3）（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4
    ①△H4=-118KJ/mol；
    ②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为B（填“A”或“B”），理由为反应正反应为放热反应，升温平衡逆向进行平衡常数减小；
    ③T1℃时，该反应的平衡常数K=1，该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol （g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），则开始时，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

    B在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声

    C 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

    D凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    C．NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
    D．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是（　　）
    A．在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2
    B．以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2
    C．以金属钠与水反应生成H2
    D．由热电站提供电力电解水产生H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）有望取代广泛使用的LiCoO2．工业上用某软锰矿（主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如图1：

    有关物质的溶度积常数
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mn（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×l0-384.5×10-331.9×l0-13
    （1）已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+═Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为+3、+4．
    （2）流程中，FeSO4的作用是作还原剂，还原MnO2，MnO的作用是调节滤液的pH，除去Fe3+和Al3+，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为4.5×10-9mol•L-1．
    （3）采用图2装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为硫酸钠溶液；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    （4）若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出．则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+44H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （5）写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．

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