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    下图所示电解池中的阴、阳极，电极上标注的反应类型以及电流方向或电子流动方向均正确的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：B
    解析：

    　　在电解池中，与电源正极相连的是阳极，阳极上发生的是氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极上发生的是还原反应；电流从电源正极出发，流向电解池阳极，由电解池阴极流回电源负极；电子由电源负极出发，流向电解池阴极，由电解池阳极流回电源正极．

    　　A中电极名称和反应类型标错；C中反应类型不符．D中反应类型不符．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
    （1）下列说法不正确的是
    D
    D

    A．从E口逸出的气体是H2
    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH
    D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加  Na2CO3溶液
    （2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质．A为
    阳
    阳
    离子交换膜、B为
    阴
    阴
    离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极．Na2SO4溶液应该在
    Ⅱ
    Ⅱ
    区（填“I”、“II”、“III”）加入．通电电解时阴极的电极反应式为
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    ，在III区得到
    H2SO4溶液、氧气
    H2SO4溶液、氧气
    ．当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

              4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_________________。

    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

    A.增大压强   B.降低温度   C.使用催化剂   D. 增大反应物的浓度 

    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      

    ①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________

    ②达到平衡时NH3的体积分数为___________%

    (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

    请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

    （1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：

    ①甲池中      极，乙池中的     

    极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

       ②甲池碳极上电极反应式是

                    乙池中Fe电极上反应式为                     。

    ③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为                ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的            

    A．盐酸   B． NaCl固体    C． NaCl溶液      D． HCl气体

       （2）若两池中均盛有200mL  2mol•L-1CuSO4溶液：

    ①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的    棒，乙池中的    棒。

    ②写出乙池通电时总反应的离子方程式：                       。

    ③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年福州八中高二下学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

    （1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：

    ①甲池中      极，乙池中的     

    极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

        ②甲池碳极上电极反应式是

                     乙池中Fe电极上反应式为                      。

    ③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为                 ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的            

    A．盐酸    B． NaCl固体    C． NaCl溶液       D． HCl气体

       （2）若两池中均盛有200mL  2mol•L-1CuSO4溶液：

    ①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的    棒，乙池中的    棒。

    ②写出乙池通电时总反应的离子方程式：                        。

    ③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）

     

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