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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度
    B．用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近
    C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
    D．将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应

    分析 A．中和反应的反应热测定需用温度计测量酸、碱溶液的温度和混合物的最高温度；
    B．气体不能使干燥的试纸变色；
    C．在空气中易变质的药品一般不能放回原瓶；
    D．做焰色反应实验结前，铂丝要用稀盐酸洗涤并灼烧．

    解答 解：A．中和反应的反应热测定需用温度计测量反应前酸、碱溶液的温度，然后再测量酸碱混合物的最高温度，所以至少测量三次，故A错误；
    B．气体不能使干燥的试纸变色，所以用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近，故B正确；
    C．在空气中易变质的药品一般不能放回原瓶，如NaOH，有的药品可以放回原瓶，如大理石等，故C正确；
    D．做焰色反应实验结前，铂丝要用稀盐酸洗涤并灼烧，防止铂丝上附着的金属离子产生干扰，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，把握实验基本操作、物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：

    ①按上图连接好装置，检查装置气密性．
    ②称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
    ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
    ④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．
    ⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
    ⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．
    请回答下列问题：
    （1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，该反应的化学方程式HCOOH$→_{加热}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
    （2）实验步骤③某项操作是指检验CO纯度．
    （3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为III、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
    （4）通过查资料获取如下信息：
    Ⅰ．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．
    Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度．
    （5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．
    利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如表：
    加热方式产物元素组成各元素的质量分数%
    FeO
    酒精灯Fe和O74.5025.50
    带网罩酒精灯Fe和O76.4823.52
    酒精喷灯Fe100.000.00
    分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种种可能．
    （6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为12：1．（要求保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．硫化钠水溶液呈碱性：S2-+H2O?HS-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验方案中不能达到相应实验目的是（　　）
     ABCD
    方案 
         		 
         		 
     

    NaHCO3：9.6 g
    Na2CO3：21.8 g     		 
     

    将NO2球浸泡在冷水和热水中
    目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
    （2）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜．并放出H2．试计算：
    （1）固体铜的物质的量为0.02mol，该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为5：2．
    （2）硫酸的物质的量的浓度1.0 mol•L-1，产生H2在标准状况下的体积0.672L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
    纯净物混合物电解质非电解质
    A硫酸水煤气硫酸铜
    B胆矾碱石灰硫酸钡NH3
    C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫
    D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．
    已知：乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.5KJ•mol-1
    如图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n${\;}_{（{H}_{2}O）}$：n${\;}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}$=1：1）

    （1）图中压强（P1、P2、P3、P4）由大到小顺序为P4＞P3＞P2＞P1．
    （2）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1（要求写出解题过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验Ⅰ．制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用如图所示装置进行实验．

    （1）装置③的作用是防止倒吸．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；装置④中制备NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38-60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ．测定某亚氯酸钠样品的纯度
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    （4）达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色，且30 s内不变色．
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{90.5cv}{4m}%$（用含m、c、V的代数式表示）．
    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为4I-+O2+4H+=I2+2H2O．

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