Question

【题目】某同学按下列步骤配制480 mL 0.20 mol·L－1NaCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
(1)计算所需NaCl的质量	需要NaCl的质量为__________g
(2)称量NaCl固体	称量过程中主要用到的仪器是________________________________
(3)将NaCl加入_________中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是_________________________________
(4)将溶液完全转移至______________容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________________________________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至________________	在进行此操作时应注意的问题是__________________________________

?

(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。__________________________

Answer 1

【答案】5.85??? 托盘天平??? 烧杯??? 搅拌、加热??? 500mL容量瓶??? 用玻璃棒引流??? 刻度线??? 加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加??? 不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒???

【解析】

(1)利用n=cV计算出氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钠的质量；

(2)一般用托盘天平称量固体质量，用药匙取用药品；

(3)加热、搅拌、将氯化钠研细等可以加速溶解；

(4)将溶液转移到容量瓶，同时为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；

(5)定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；

(6)配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠粘在烧杯、玻璃棒上。

(1)实验室无480mL容量瓶，只有使用500mL容量瓶，则需氯化钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L-1×58.5g/mol=5.85g；

(2)称取NaCl固体，通常使用托盘天平称量；

(3)将称取的NaCl固体放入到烧杯中，再加水溶解，为加快氯化钠溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钠等措施；

(4)将烧杯内的NaCl转移到500mL容量瓶中，为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；

(5)定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；

(6)配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠粘在烧杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低。