精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是  (   )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 
B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率;
C.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂,使单位时间内产生的氧气的量多。
D.久制的氯水PH值变小。
C

试题分析:A.工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应,若使用过量的氧气,即增大了反应物的浓度,根据平衡移动原理,增大反应物的浓度,可以是平衡正向移动,因此可以提高二氧化硫的转化率,正确;B.合成氨的反应是气体体积减小的放热反应,工厂通常采用20MPa~50MPa压强,即增大压强,结构平衡移动原理:增大压强,可以使平衡向气体气体减小的方向,即正反应方向移动,因此可以使更多的氮气、氢气合成氨气,因此就可以提高原料的利用率;正确;C.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂,只能提高化学反应速率,但是这与化学平衡的移动无关,错误;D.氯气与水的反应是可逆反应,若氯水久制,HClO发生分解,使平衡正向移动,溶液中的c(H+)增大,所以溶液的PH值变小。正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

NA表示阿伏加德罗常数的值,则关于热化学方程式:C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ?mol-1的说法中不正确的是(  )
A.当10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的热量
B.C2H2的燃烧热为1300kJ?mol-1
C.当3NA对碳碳共用电子对断裂时,放出1300kJ的热量
D.当4NA对碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的热量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在四个不同容器中且不同条件下进行N2+3H2?2NH3反应,根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(  )
A.V(NH3)=0.5mol?L-1-?min-1
B.V(H2)=0.02mol?L-1-?s-1
C.V(N2)=0.2mol?L-1-?min-1
D.V(H2)=0.3mol?L-1-?min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是
A.2 mol SO2和足量的O2反应,一定生成2mol SO3
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C.平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
D.平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应3Fe(s)+4H2O(g)  Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是
A.容器内压强不再改变B.(H2O)=(H2
C.气体的密度不再改变D.反应不再进行

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C.蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃时,将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4) /mol··L-1
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2) /mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
 
(1) 该反应的平衡常数表达式为                              ______;从表中数据分析:
c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" )。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是        
A.容器内压强不再发生变化
B.NO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
E.反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2
(3)若起始时充入NO2气体0.200mol,则达到平衡时NO2气体的转化率为a;其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是          (填字母)。
A.降低温度  
B.减小NO2的浓度  
C.升高温度
D.增加NO2的浓度  
E.再充入一定量的He

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)甲醇是重要的化工原料,在工业生产上的应用十分广泛。
(1)利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知:
光催化制氢:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.5 kJ/mol   ①
H2与CO2耦合反应:3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH=-137.8 kJ/mol   ②
则反应:2H2O(l)+CO2(g) = CH3OH(l)+3/2O2(g)的ΔH=     kJ/mol。
你认为该方法需要解决的技术问题有     (填字母)。
a. 开发高效光催化剂
b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离,并与CO2耦合催化转化
c. 二氧化碳及水资源的来源供应
(2)工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下(有关数据均为在298 K时测定):
反应I:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)  ΔH1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11
反应II:CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)  ΔH2=-149.73 kJ/mol,K2=4.35×1029
①从原子利用率看,反应     (填“I”或“II”。下同)制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看,反应   制甲醛更有利。
②下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK(平衡常数的对数值)随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应     

(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺进行处理,在硝化细菌的作用下将NH4氧化为NO3(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O +2H+;2HNO2 +O2=2HNO3)。然后加入甲醇,甲醇和NO3反应转化为两种无毒气体。
①上述方法中,1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为     g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式:     
(4)甲醇燃料电池的工作原理如图所示,则该电池负极的电极反应式为   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72(aq)+2Pb2+(aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
 
A                      B                     C                    D

查看答案和解析>>

同步练习册答案