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①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④常温下,将1 mL pH=3的醋酸加水稀释至100 mL,测得其pH<5

⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深

A. ①②③ B. ②⑥ C. ①③④⑤ D. ②⑤⑥

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:广东省2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是( )

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

B. Na2O2固体与H2O反应产生O2 :2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑

C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O

D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省榆林市高考模拟第一次测试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题:

(1)CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池(以熔融碳酸盐为电解质)负极的电极反应为:______________;

(2)在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫(COS),能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________;羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为:__________;羰基硫的脱硫常用两种方法,其反应式分别为:

①氢解反应:COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g)  ΔH1 =+7kJ/mol

②水解反应:COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g)  ΔH2

已知反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

键能(kJ/mol)

803

742

577

339

465

则ΔH2 =____________kJ/mol。

(3)脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

①一定温度下,在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡:

容器

反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、3a molH2、

n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则n的取值范围为_____________;

②甲容器保持恒容,欲增大H2的平衡转化率,可采取的措施有:________(答两点即可)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。

A. 200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

B. 200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应:①101kPa时,C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1) △H2=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是( )

A. 若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1

B. 若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1

C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为( )

A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试(理)化学试卷(解析版) 题型:简答题

根据下列电化学装置,回答下列问题:

(1)图中甲、乙池的名称:甲池是__________装置,乙池是__________装置。(填“原电池”或“电解池”)

(2)A(石墨)电极的名称是____________。

(3)通入CH4一极的电极反应式为___________________________________。

(4)乙池中的电解方程式为___________________________________________。

(5)当乙池中B极的质量增加5.4 g时,甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。此时丙池某电极析出1.6 g某金属,则丙池溶液中的溶质可能是___________(填序号)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.Na2SO4

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热

小木条不燃烧

Na2SiO3可作防火剂

B

将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧

集气瓶口上方有白烟生成

H2、Cl2化合生成HCl

C

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

D

出去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热

铝不能滴落下来

铝熔点高,没能熔化

A. A B. B C. C D. D

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