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    9．体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（　　）
    A．生成氢气是HCl溶液多
    B．生成氢气是CH3COOH溶液多
    C．反应速率是HCl溶液与锌反应的快
    D．反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快

    分析 盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸不完全电离，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸的物质的量相同，与足量Zn反应生成氢气的物质的量相同，但醋酸溶液中氢离子浓度小，开始反应速率慢，据此分析．

    解答 解：相同体积相同浓度的盐酸和醋酸的物质的量相同，与足量Zn反应生成氢气的物质的量相同，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸不完全电离，醋酸溶液中氢离子浓度小，开始反应速率慢，
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，不同的一元酸中和碱时，消耗碱的物质的量与酸的物质的量有关，与酸的强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示的装置，C、D、E、F 都是惰性电极．将电源接通后，观察到甲中C电极上有红色固体析出，电解一段时间后，C电极质量增加19.2g，试回答以下问题：
    （1）如果AB用甲醇燃料电池，电解质用KOH溶液．A电极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，需要消耗0.1molmol甲醇．
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （3）乙装置中E电极发生的电极反应式2H++2e-=H2↑．乙装置中反应的总化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是Cu，电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．若用NaCl固体配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液．
    （1）所需NaCl的质量为5.9g；
    （2）配制溶液用到的玻璃仪器的仪器是100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    （3）正确的操作步骤顺序edagfbc（填写字母）
    a．向小烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，并冷却至室温；
    b．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
    c．将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签；
    d．用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中；
    e．计算所需的NaCl固体的质量；
    f．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度相切；
    g．将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100mL容量瓶中．
    （4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将会小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得．
    （1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m＞2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷-4%、乙烯-50%、丙烯-10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到50mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气．则x+y=36，n/m=$\frac{67+2x}{174+2x}$ （请用含x的式子表示）．
    （2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56t．再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体．生产原理如下：
    2CH2=CH2+O2$→_{加热、加压}^{催化剂}$2CH3CHO         ①
    2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH             ②
    2CH2=CH2+O2+2CH3COOCH$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH═CH2+2H2O   ③
    反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%．则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定量的CO2通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全吸收，形成不饱和溶液，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．试分析解答：
    （1）通入的CO2的质量为6.6g；
    （2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
    （3）实验结束后所得不饱和溶液的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度的变化情况是（　　）
    A．逐渐增大B．逐渐减小
    C．先逐渐增大后减小D．先逐渐减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将锌片插入足量的CuSO4溶液中，若反应生成了1.806×1023个铜原子．请问：（Zn-65；Cu-64；S-32；O-16）
    （1）参加反应的锌的物质的量是多少？析出铜的物质的最是多少？
    （2）生成ZnSO4的物质的量及质量分别是多少？
    （3）溶液的质量是增大还是减少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
    B．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
    C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
    D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知BF3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是（　　）
    A．SO3B．PCl3C．NO3-D．BCl3

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