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    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH标准溶液
    B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
    C．100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
    D．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

    分析 A．氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应，所以无法配制0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液；
    B．催化剂对化学平衡无影响；
    C．弱电解质酸性越弱，电离程度越小，相同pH时需要的浓度越大，据此进行判断；
    D．化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变．

    解答 解：A．氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应而导致变质，即使称量出0.4000g氢氧化钠固体，最后配制的溶液中，氢氧化钠的浓度也不是0.1000mol/L，故A错误；
    B．化学反应中，催化剂只影响反应速率，催化剂对化学平衡无影响，不会改变反应物的转化率，所以不会影响化学反应的焓变，故B正确；
    C．100mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB的物质的量比HA的物质的量大，而电离出的氢离子却相同，说明了HB的酸性比HA的弱，故C正确；
    D．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，由于温度不变，所以平衡常数K不会变化，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、弱电解质酸性强弱判断、化学平衡影响因素等知识，题目难度中等，注意明确影响化学平衡的因素，掌握判断弱电解质酸性强弱的方法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
    （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
    （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
    （4）爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理，

    ①上述处理废水流程中主要使用的方法是D；
    A．混凝法B．中和法    C．沉淀法  D．氧化还原法
    ②步骤②反应无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    ③步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
    ④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
    A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
    已知：Ⅰ．1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
    $\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
    Ⅱ．
    R1-CHO+$→_{△}^{NaOH（aq）}$+H2O
    Ⅲ．
    （R1、R2、R3为烃基或氢原子）

    请回答下列问题：
    （1）B→C的反应类型是取代反应
    （2）C→D的化学反应方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
    （3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E含有的官能团名称是醛基、羧基．E→G的化学方程式是．
    （4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是ac．
    a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应
    b．香兰醛能与浓溴水发生发生取代反应
    c．1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应
    d．香兰醛与FeCl3溶液呈紫色
    （5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体地结构简式：
    ①苯环上的一硝基取代物有2种
    ②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
    （6）姜黄素的分子中有两个甲基，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
    A．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    B．甲的物质的量比乙的物质的量多
    C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
    D．甲的分子数比乙的分子数少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列过程中△H小于零的是（　　）
    A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵分解得氨气
    C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
    D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    C．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
    （1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
    （3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
     时间/min n（SO2）/moln（O2）/mol
     0 0.10 0.050
     4 0.050 0.025
     50.040 
     8  0.020
    ①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
    ②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），
    ③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
    ①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．
    ②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
    CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
    通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．电解饱和食盐水制氯气，用涂镍碳钢网作阴极
    D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

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