【题目】下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式是_____。
(2)B中Cu极属于原电池中的_____极;Fe极附近溶液呈_____色。
(3)C中被腐蚀的金属是_____(填化学式),A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是_____(用“>”表示)。
【答案】 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 正 浅绿 Zn B>A >C
【解析】(1)硫酸、硫酸亚铁是可溶性的强电解质,写离子,铁、氢气是单质写化学式,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气.故答案为:Fe+2H+ =Fe2+ +H2 ↑(2)B中Cu作正极,氢离子在铜极上得电子生成氢气,反应还原反应;氢离子在铜极上生成氢气,使溶液中的氢离子浓度降低,所以PH增大,负极反应为Fe-2e-=Fe2+,故Fe极附近溶液呈浅绿色;(3)该装置中锌易失电子被腐蚀,金属腐蚀快慢顺序:原电池负极>化学腐蚀>原电池正极,A中铁发生化学腐蚀,B中铁作负极加速被腐蚀,C中铁作正极被保护,所以铁被腐蚀快慢顺序是B>A>C,故答案为:Zn;B>A>C.
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【题目】实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色落液,且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列四个离子组能达到要求的是( )
A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
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【题目】如图所示为反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量变化示意图.下列说法正确的是
A.H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g),这是个吸热反应过程
B.由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子,这是个放热反应过程
C.2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量
D.4mol H、2mol O生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量
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【题目】“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是
A. 制氯乙烷:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
B. 制甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3
C. 制CuSO4:2Cu+O2=2CuO, CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
D. 制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质,其结构如下图所示.下列叙述正确的是( )
A. 迷迭香酸的分子式为C18H14O8
B. 该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,不能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol迷迭香酸跟H2反应,最多消耗9molH2
D. 1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗6molNaOH
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【题目】在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于( )
A. 分子间的结合力减小了
B. 键的极性很弱
C. 分子间产生了一种氢键的相互作用
D. 共用电子对强烈地偏向H原子
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【题目】下列说法正确的是
A. 得电子越多,其氧化性越强
B. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C. 要完成SO32-→SO42-的转化,必须加入氧化剂
D. 能使石蕊溶液变蓝的溶液中存在下列离子:Na+、K+、NO3-、Fe2+
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下:
根据要求填空:
(1)B装置有三种功能:①均匀混合气体;② ;③ 。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应 。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是 。
(4)E装置的作用是 (填编号)。
A.收集气体 B.吸收氯气
C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(5)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为 (填分离方法名称)。
(6)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为 (填编号)。
A.CH4B.CH3C1 C.CH2C12D.CHCl3E.CCl4
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