[题目]硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛.它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示.下列说法正确的是( )A.水在此过程中作还原剂B.若将NaBH4中的H用D代替.反应后生成的气体中含有H2.HD和D2C.催化剂可以加快反应速率.其用量多少不影响反应速率D.NaBH4与水反应的离子方程式为:BH4-+4H2O=B(OH)4-+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.水在此过程中作还原剂

B.若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C.催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率

D.NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

【答案】BD

【解析】

根据硼氢化钠(NaBH4)在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程图可知，BH4-和H2O生成B(OH)4-和H2，离子反应方程式为：BH4-+4H2O===B(OH)4-+4H2↑，由此分析解答。

A．H2O变成H2，水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，A选项错误；

B．若用D代替H，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，B选项正确；

C．使用催化剂可以改变化学反应速率,所以通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，一定范围内，催化剂的用量多少也会影响反应速率，C选项错误；

D．根据上述分析，反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑，D选项正确；

答案选BD。

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【题目】由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(标准状况下)
3	加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

请回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L－1)
_______	___________
______	_______________

（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。

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C.立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3种

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	溶液a	通入0.01 mol HCl	加入0.01 mol NaOH
pH	4.76	4.67	4.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法正确的是

A.溶液a和 0.1 mol·L1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1 mol HCl时，A结合H+生成 HA，pH变化不大

C.该温度下HA的Ka=10-4.76

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(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____

(2)选用X装置制备NO，Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作：

_______________________ 。

(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品,

①实验开始，需先打开_____________ ，当____________时，再打开__________________，Z中有一定量液体生成时，停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为___________________。

(4)若不用A装置对实验有何影响_______________（用化学方程式表示）

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