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    17．下列有关物质的性质或应用均正确的是（　　）
    A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片
    B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
    C．碳酸钠可以作为食品疏松剂
    D．食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白

    分析 A．二氧化硅为绝缘体；
    B．氢氧化镁在380℃时，分解放出水蒸气和耐高温的固体氧化镁；
    C．碳酸钠性质稳定，受热不分解；
    D．二氧化硫有毒．

    解答 解：A．用于制作计算机芯片为硅，不是二氧化硅，故A错误；
    B．阻燃物质原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可，氢氧化镁在380℃时分解，方程式为：Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+H2O↑．氢氧化镁分解过程中吸收大量的热，能使可燃物的温度降到着火点以下，反应生成的水蒸气能稀释可燃物表面的氧气，生成氧化镁固体能隔绝氧气或空气，故B正确；
    C．碳酸氢钠性质不稳定受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸氢钠可以作为食品疏松剂，故C错误；
    D．二氧化硫是有毒气体，不能用二氧化硫加工银耳漂白，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了硅及其化合物、氧化镁、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意硅与二氧化硅的用途的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
    A．c（H+）        B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
    （2）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （3）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1
    （填精确值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数之比为2：3．
    （2）若SO2和SO3的质量相等，则氧原子数之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    0℃10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A装置B之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液 的洗气装置，其作用是除去CO2中混有的HCl气体．
    （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则
    晶体不是NH4HCO3．
    （5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等气体已成为大气污染的主要因素．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3g）．
    某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．
    根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
    A．盐酸和氢氧化钠反应B．氯化氢溶于水
    C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．图中五点的KW间的关系为：B＞C＞A=D=E
    B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性
    C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离
    D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得实验数据如表：
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    ④9000.100.15b
    回答下列问题：
    （1）实验①中，若5min时测得，n（M）=0.050mo1，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为1.0×10-3mol/（L•min）．
    （2）实验③平衡常数为1.0，该正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是C．
    A．c（Y）=c（N）           B．平均分子量不再变化
    C．v正（X）=v逆（M）        D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    （4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%多余．
    （5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为A（填选项），请解释原因若温度不变，则b=$\frac{1}{2}$a，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
    A．a＞2b       B．a=2b      C．b＜a＜2b         D．a＜b
    （6）如图是实验①中c（M）随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c（M）随时间变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
    C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
    D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

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