Question

已知将HNO₃溶液与FeSO₄溶液混合，会发生下列反应HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃ +Fe₂（SO₄）₃+NO↑：请回答下列问题：
（1）氧化剂是

 

，被氧化的元素是

 

；
（2）请写出HNO₃和Fe₂（SO₄）₃的电离方程式：
HNO3

Fe₂（SO₄）₃

 

（3）上述反应中HNO₃与FeSO₄的系数之比为

 

．其中HNO₃的作用与下列反应中算的酸的作用相同的是

 

．
A.2HCl

通电  .

H₂↑+Cl₂ ↑        B．Zn+HCl═ZnCl₂ +H₂ ↑
C．HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃ D．MnO₂ +4HCl （浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂ ↑+4H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）在氧化还原反应中，氧化剂化合价减低发生还原反应，化合价升高的元素被氧化；
（2）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答；
（3）HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃ +Fe₂（SO₄）₃+NO↑，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，根据化合价升降相等和原子守恒配平，以此解答该题．

解答： 解：（1）化合价减低发生还原反应的为氧化剂，则氧化剂为HNO₃，化合价升高的元素被氧化，所以Fe元素被氧化，故答案为：HNO₃；Fe；
（2）硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO₃=H⁺+NO₃^-；
硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-．
故答案为：HNO₃=H⁺+NO₃^-；Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（3）HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃ +Fe₂（SO₄）₃+NO↑，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O，所以HNO₃与FeSO₄的系数之比为4：3，
反应硝酸被还原生成NO，又有生成硝酸铁，所以表现为酸性和氧化性，则A中盐酸即作氧化剂又作还原剂；B中盐酸与锌反应则即称氧化性又为酸性；C中盐酸化合价没有变化，所以仅作酸性；D中盐酸部分被氧化，部分作酸性；所以与HNO₃的作用相同的是B；
故答案为：4：3；B．

点评：本题考查氧化还原反应化学方程式基本概念的判断，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，题目难度中等．