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    下列说法正确的是（　　）
    A、蛋白质溶液中加入食盐会出现白色沉淀
    B、目前世界上最重要的矿物燃料是乙醇
    C、葡萄糖在人体内氧化分解属于吸热反应
    D、化学反应中的能量变化，只表现为热量的变化
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,反应热和焓变,乙醇的化学性质,葡萄糖的性质和用途
    专题：化学反应中的能量变化,有机反应
    分析：A．蛋白质遇食盐发生盐析；
    B．乙醇不是矿物；
    C．氧化反应一般为放热反应；
    D．化学反应中的能量变化形式有多种．
    解答： 解：A．蛋白质遇食盐发生盐析，有白色沉淀生成，故A正确；
    B．目前世界上主要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气，其中石油被称为工业的血液，是最重要的矿物燃料，故B错误；
    C．葡萄糖在人体内氧化分解属于放热反应，故C错误；
    D．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查蛋白质的性质、矿物燃料、放热反应以及化学反应中的能量变化，题目难度不大，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    C将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中该气体中不一定含有乙烯
    D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合气体在指定条件下可以大量共存的是（　　）
    A、日光照射下H2和Cl2
    B、常温下H2S和SO2
    C、常温下H2和F2
    D、常温下H2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中对离子方程式书写的评价正确的是（　　）
    选项化学反应及离子方程式评价
    A将铝粉加入含氢氧化钠溶液中：
    2Na++2OH-+2Al+H2O=2Na++AlO2-+3H2↑    		正确
    BNa2O2与H2O反应：
    Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑    		错误，氧元素不守恒
    C碳酸氢钠与醋酸反应：
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑    		正确
    D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓    		正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列说法不正确的是
     
    ．
    A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    C．用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里
    （2）回答下列问题（填序号）：
    下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗⑥量筒  ⑦燃烧匙．
    常用于物质分离的是
     
    ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是
     
    ．
    （3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
    铁粉中混有少量铝粉
     
    ；FeCl3中混有少量FeCl2
     
    ；固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
    B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深
    C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱
    D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、25℃时，PH=12的无色溶液：K+、Br-、SO32-、SiO32-
    B、与铝粉反应放出极气的溶液：HCO3-、K+、Na+、SO42-
    C、使石蕊溶液撇红色的溶液：Na+、NH4-、Cl-、S2O32-
    D、25℃时，由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Ba2+、Cl-、AlO2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.05mol NaOH晶体分别加入到自来水、0.5mol盐酸、0.5mol硫酸和0.5mol氯化镁溶液中，溶液导电性变化较大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷：

    制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．试填下下列空白：
    （1）制备一氯甲烷的化学方程式
     
    ；
    （2）装置b的作用是
     
    ；
    （3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为
     
    ；
    （4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为
     
    ；
    （5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是
     
    ；
    （6）某同学在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇，弄演算的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是
     
    ；
    （7）实验结束后，d中收集到的液体中含有
     
    ．

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