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    已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥形分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是?

    A.E、G、L、M都是10e－微粒?

    B.L、M都是极性分子?

    C.L能使紫色石蕊试液变蓝色?

    D.E离子中质子数一定大于中子数

    D?

    解析：由正四面体型离子E推知E为NH，则与它反应的直线型离子为OH -，所以L为NH3，M为H2O，故D错误。

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    （2012?闸北区一模）已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（　　）

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    A.E、G、L、M都是10e－微粒?

    B.L、M都是极性分子?

    C.L能使紫色石蕊试液变蓝色?

    D.E离子中质子数一定大于中子数

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分） 题型：选择题

    已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是

        

    A．分子C与D不能发生化学反应

    B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子

    C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键

    D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

     

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