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    图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器

    装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

       （1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，

    请完成下列问题：

    ①图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________；

            ②收集NO2的方法                             ；

    ③B中发生反应的离子方程式为_______________      ______________。

    （2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。请完成下列问题：

     


    ①A中加入       ，B中加入Na2O2，C中加入        ，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h。

    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性；

    ③E中发生反应的化学方程式为___________________   ____，___________   _______。

    （1） ①圆底烧瓶　 ②向上排空气法　　

    ③Cu + 4H＋ + 2NO3－＝＝ Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O

    （2） ①浓氨水 ，碱石灰　　　　　 ②还原性

    ③4NH3 + 5O2　　 4NO + 6H2O　 2NO + O2 ＝＝ 2NO2　　 　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．步骤2：FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
    步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中图1分离方法称为
    倾析法
    倾析法
    法．
    （2）步骤2中有一处明显不合理的是
    应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在
    应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在
    ．趁热过滤的理由是
    减少溶质损失
    减少溶质损失
    ．
    （3）步骤3加热浓缩过程中，当
    浓缩至液体表面出现晶膜
    浓缩至液体表面出现晶膜
    时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是
    硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
    硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
    ．
    （4）FeSO4?7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe（OH）SO4?3H2O，写出该反应的化学方程式
    4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O
    4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”．右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：
    ①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    ②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
    ③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
    ④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
    NaCl（s）+NH4Cl（aq）=NaCl（aq）+NH4Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
    ⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
    试回答下列问题：
    （1）检验装置A气密性的方法是
    用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好
    用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好
    ．
    （2）烧杯C中发生反应的化学方程式为
    NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （3）A中常选用的固体为
    CaCO3
    CaCO3
    ；B中应选用的液体为
    和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水
    和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水
    ．
    （4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是
    NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，从而生成更多的NaHCO3
    NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，从而生成更多的NaHCO3
    ．
    （5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？
    较低
    较低
    （填“较高”或“较低”）
    （6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．
    取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
    取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

    步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。

    步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

        请回答下列问题：

    （1）步骤1中图13分离方法称为     法。

    （2）步骤2中有一处明显不合理的是      。趁热过滤的理由是      。

    （3）步骤3加热浓缩过程中，当      时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是      。

    （4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式      。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省苏北四市（徐、连、淮、宿）高三元月调研测试化学试卷 题型：实验题

    硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

    步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。

    步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中图13分离方法称为     法。
    （2）步骤2中有一处明显不合理的是     。趁热过滤的理由是     。
    （3）步骤3加热浓缩过程中，当     时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是     。
    （4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省苏北四市（徐、连、淮、宿）高三元月调研测试化学试卷 题型：实验题

    硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

    步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。

    步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

         请回答下列问题：

    （1）步骤1中图13分离方法称为      法。

    （2）步骤2中有一处明显不合理的是      。趁热过滤的理由是      。

    （3）步骤3加热浓缩过程中，当      时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是      。

    （4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式      。

     

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