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    下列实验不合理的是：

    A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

    C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修物质结构与性质】(15分)A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 __；D的稳定离子核外有 种运动状态的电子 .

    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。

    （3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似， 1 mol甲中含有 键的数目为 。

    （4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化D的化学式为_______。

    （5）E的外围电子排布式是 ；E的氢化物的晶体结构如下图所示，此氢化物化学式是 ；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (A)(8分)元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：

    （1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是 (填写元素符号)。

    （2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 (填写元素符号)。

    （3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为 。

    （4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物： ；人们发现Li＋溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)2含锂键的结构式： 。

    （5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJmol－1

    向1 L0．5 mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、它们的关系正确的是

    A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

    C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）

    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳 源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________。

    a．容器中压强不变

    b．H2的体积分数不变

    c．c（H2）=3c（CH3OH）

    d．容器中密度不变

    e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol[

    平衡量/mol

    达到平衡所需

    时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验2条件下平衡常数K= 。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______（填具体值或取值范围）。

    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“<”，“>”，“=”）。

    （3）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；

    （5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为________；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是______。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______（写出名称）。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是

    A．放电时电池内部H+向负极移动

    B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

    C．充电时阳极反应为Ni（OH）2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

    D．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    选考[化学——有机化学基础]（15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。

    （1）A属于芳香烃，名称是__________________________.

    （2）B →C的化学方程式是

    （3）D的含氧官能团名称是____________________________。

    （4）E的结构简式是________________________。

    （5）F→ K的化学方程式是____________________________。

    （6）由E与N合成华法林的反应类型是____________________________。

    （7）下列说法正确的是____________________________。

    a．M与N互为同分异构体

    b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOH

    c．E最多可与5 mol氢气加成

    d．B可以发生消去反应

    （8 L →M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是____________.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省金华十校高三下学期高考模拟（4月）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

    A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75

    B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）

    C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

    D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

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